Trong bài viết dưới đây, điện máy Sharp Việt Nam sẽ chia sẻ kiến thức hóa học về hiệu suất phản ứng là gì, công thức tính hiệu suấtphản ứng hóa học, công thức tính hiệu suất vật lý giúp bạn có thể vận dụng giải các bài tập từ cơ bản đến nâng cao nhanh chóng. Chúng ta cùng bắt đầu nhé.
Hiệu suất phản ứng là gì?
Hiệu suất phản ứng là cho biết mức độ phản ứng thực của chất tham gia phản ứng ở điều kiện thực thế. Ký hiệu là H. Đơn vị tính là: %
Công thức tính hiệu suất phản ứng
Công thức tính hiệu suất phản ứng bằng khối lượng thực tế chia cho khối lượng lý thuyết nhân với 100%.
H = [mtt x 100%]/mlt
Trong đó:
Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất
Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau:
mlt = [mtt x 100%]/H
Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất
Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn nhiều sự hao hụt. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất như sau:
mtt = [mlt x H ]/100%
Công thức tính hiệu suất của phản ứng hoá học
Cho phản ứng hóa học: A + B –> C
Hiệu suất phản ứng hóa học chính là số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu nhân với 100%:
H = [số mol pứ / số mol ban đầu] x 100%
hoặc công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học cũng có thể tính theo khối lượng như sau:
H = [khối lượng thu được thực tế/khối lượng thu được tính theo phương trình] x 100%
Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu [theo số mol nhỏ]
Từ công thức cũng có thể tính được:
Các bạn có thể tham khảo:
Ví dụ 1:
Nung 0,1 mol CaCO3 thu được 0,08 mol CaO. Tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy ra.
Trong bài này chúng ta có 2 cách để giải bài toán:
Cách 1:
CaCO3 ——–> CaO + CO2
0,1 mol —-> 0,1 mol
Theo phản ứng ta có 0,1 mol CaCO3 tạo 0,1 mol CaO. Tuy nhiên theo thực tế đo được chỉ thu được 0,08 mol CaO. Như vậy đối với CaO lượng tính toán theo phản ứng là 0,1 [gọi là khối lượng theo lý thuyết] và lượng chắc chắn thu được là 0,08 [gọi là lượng thực tế].
Hiệu suất phản ứng
H = [thực tế/lý thuyết] x 100 = [0,08/0,1] x 100 = 80%
Cách 2:
CaCO3 ——–> CaO + CO2
0,08 mol số mol Na = 0,08 x 100/80 = 0,1 [mol]
nCl2 = [0,08 x 100]/2 x 80 = 0,05 [mol]
m Na = 0,1 x 23 = 2,3 [gam]
VCl2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 [lit]
Ví dụ 2: Cho 19,5 gam Zn phản ứng với 7 [lít] clo thì thu được 36,72 gam ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng?
Lời giải:
nZn = 19,5/65 = 0,3 [mol]
nCl2 = 7/22,4 = 0,3125 [mol]
nZnCl2= 0,27 [mol]
Zn + Cl2 → ZnCl2
Ta thấy:
nCl2 > nZn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, nên ta sẽ tính theo Zn.
Từ phương trình => nZnphản ứng= nZnCl2 = 0,27 [mol]
Hiệu suất phản ứng:
H = số molZnphản ứng x 100/số mol Znban đầu = 0,27 x 100/0,3 = 90 %
Ví dụ 3: Nung 4,9 g Kali clorat KClO3 có xúc tác thu được 2,5 g Kali clorua KCl và khí oxi. Tính hiệu suất của phản ứng.
Giải:
Vì không biết phản ứng có xảy ra hết hay không nên ta sẽ tính các thông số dựa theo sản phẩm thu được.
nKCl = 2,5/74,5 = 0,034 mol
Phương trình phản ứng:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Từ phương trình, ta có nKClO3phản ứng = nKCl = 0,034 mol
=> Khối lượng Kali clorat thực tế phản ứng: mKClO3 = 0,034.1225 = 4,165 [g]
Vậy hiệu suất phản ứng được xác định là:
H = 4,165/4,9 x 100% = 85%
Hy vọng với những thông tin về công thức tính công thức tính hiệu suất hóa học hay vật lý mà chúng tôi vừa trình bày chi tiết phía trên có thể giúp bạn ghi nhớ nhanh công thức để vận dụng giải các bài tập.
Đánh giá bài viết
XEM THÊM
Trung bình cộng là gì? Công thức tính trung bình cộng chuẩn 100%
Diện tích hình chữ nhật, chu vi hình chữ nhật chuẩn 100% [VD có lời giải]