Hóa 11 luyện tập chương 3

Để giúp các em học thật tốt bộ môn Hóa học 11 nói chung cũng như nắm thật vững kiến thức Chương 3 nói riêng. HOC247 xin giới thiệu đến các em học sinh lớp 11 tài liệu Ôn tập Chương 3 Cacbon, Silic với nộng dung cụ thể chi tiết bám, bám sát chương trình SGK hiện hành.Tại đây, hoc247 tóm tắt lại những nội dung kiến thức và bài tập trọng tâm ở Chương 3. Ngoài ra bộ tài liệu cung cấp nội dung các bài học, hướng dẫn giải bài tập trong SGK, phần trắc nghiệm online có đáp án và hướng dẫn giải cụ thể, chi tiết nhằm giúp các em có thể tham khảo và so sánh với đáp án trả lời của mình. Bên cạnh đó các đề thi, kiểm tra cũng được tổng hợp và sưu tầm từ nhiều trường THPT khác nhau, các em có thể tải file về tham khảo cũng như làm bài thi trực tuyến trên hệ thống để được chấm điểm trực tiếp, từ đó đánh giá được năng lực của bản thân để có kế hoạch ôn tập hiệu quả. Hoc247 hi vọng đây là tài liệu hữu ích giúp các em ôn tập hiệu quả. Mời các em cùng tham khảo.

YOMEDIA

Đề cương ôn tập Hóa học 11 Chương 3

A. Tóm tắt lý thuyết

 CacbonSilicĐơn chất

- Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, Fuleren,...

- Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử:

C + 2CuO  2Cu + CO2

- Cacbon thể hiện tính oxi hóa: 

C + Al  Al4C3

- Các dạng thù hình: Silic tinh thể và silic vô định hình

- Silic thể hiện tính khử:

Si + 2F2  SiF4

- Silic thể hiện tính oxi hóa:

Si +2Mg Mg2Si

Oxit

CO và CO2

 Với CO:

- CO là oxit trung tính, (không tạo muối)

- Có tính khử mạnh

4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2

Với CO2

- CO2 là oxit axit

- Có tính oxi hóa

CO2 + 2Mg  C + 2MgO

- Tan trong nước tạo dung dịch axit cacbonic

SiO2

- Tác dụng với kiềm nóng chảy

SiO2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O

- Tác dụng với dung dịch HF

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

Axit

Axit cacbonic (H2CO3)

- Không bền, phân hủy thành CO2 và nước

- Là axit yếu, trong dung dịch phân li thành 2 nấc

Axit silixic (H2SiO3)

- Ở dạng rắn, ít tan trong nước

- Là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

Muối

Muối cacbonat

- Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và bị nhiệt phân.

CaCO3  CaO + CO2

- Muối hidrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

Muối Silicat

- Muối Silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.

- Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3, K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng, có nhiều ứng dụng trong thực tế.

B. Bài tập minh họa

Bài 1:

Viết Phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hoá sau: \(C \to C{O_2} \to CO \to C{O_2} \to NaHC{O_3} \to N{a_2}C{O_3}\)

Hướng dẫn:

1) C + O2  CO2

2) CO2 + C 2CO

3) 2CO + O2 2CO2

4) CO2 + NaOH  NaHCO3

5) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

Bài 2:

Viết Phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hoá sau: \(Si \to Si{O_2} \to N{a_2}Si{O_3} \to {H_2}Si{O_3} \to Si{O_2} \to Si\)

Hướng dẫn:

1) Si + O2  SiO2

2) SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

3) Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3

4) H2SiO3 SiO2 + H2O

5) SiO2 + 2Mg Si + 2MgO

Bài 3:

Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, NaNO3, Na3PO4?

Hướng dẫn:

- Quì tím: Nhận biết HCl, NaOH

- Axit HCl: Nhận biết Na2CO3

- Dung dịch AgNO3: Nhận biết Na3PO4

Bài 4:

Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 gam. Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn?

Hướng dẫn:

Gọi x là số mol CO tham gia phản ứng

→ Số mol CO2 = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

16 + 28x = 11,2 + 44x → x = 0,3

Thể tích CO đã tham gia phản ứng :

V = 0,3.22,4= 6,72 lit

Bài 5:

Cho luồng khí CO dư đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu?

Hướng dẫn:

Chỉ có CuO bị CO khử nên hỗn hợp chất rắn thu được gồm Cu và Al2O3

Ta có : \(\left\{ \begin{array}{l} 80x + 102y = 9,1\\ 64x + 102y = 8,3 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,05\\ y = 0,05 \end{array} \right.\)

Khối lượng CuO = 80.0,05=4(g)

→ %CuO= \(\frac{{4.100}}{{9,1}} = 44\%\) ;%Al2O3 = 56%

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chương 3

  • Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 15 Cacbon
  • Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 16 Hợp chất cacbon
  • Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 17 Silic
  • Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 18 Công nghiệp Silicat
  • Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 19 Luyện tập

Đề kiểm tra Hóa học 11 Chương 3

Trắc nghiệm online Hóa học 11 Chương 3  (Thi Online)

Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và sau đó đối chiếu kết quả từng câu hỏi. 

  • Đề kiểm tra trắc nghiệm Chương 3 Cacbon – Silic môn Hóa học 11
  • 40 câu hỏi trắc nghiệm Chuyên đề Cacbon – Silic Hóa học 11
  • Đề kiểm tra trắc nghiệm tổng hợp Chương 3 môn Hóa học 11

Đề kiểm tra Hóa học 11 Chương 3 (Tải File)

Phần này các em có thể xem online hoặc tải file đề thi về tham khảo gồm đầy đủ câu hỏi và đáp án làm bài. 

  • Phương pháp giải Hóa 11 Chương 3 Cacbon Silic có đáp án
  • 116 Câu hỏi trắc nghiệm Cacbon – Silic Hóa học 11 có đáp án
  • Bài tập trắc nghiệm Cacbon - Silic có đáp án
  • Chuyên đề bài tập nhóm Cacbonn - Silic
  • Bài tập trắc nghiệm chương Cacbon Silic
  • Lý thuyết và bài tập chương 3 Cacbon - Silic (có đáp án)
  • Đề kiểm tra phần Cacbon và hợp chất (CO)
  • Lý thuyết và bài tập chương 3 Cacbon - Silic (có đáp án)

Lý thuyết từng bài chương 3 và hướng dẫn giải bài tập SGK

Lý thuyết Hóa học 11 Chương 3

  • Lý thuyết Hóa 11 Bài 15 Cacbon
  • Lý thuyết Hóa 11 Bài 16 Hợp chất cacbon
  • Lý thuyết Hóa 11 Bài 17 Silic
  • Lý thuyết Hóa 11 Bài 18 Công nghiệp Silicat
  • Lý thuyết Hóa 11 Bài 19 Luyện tập

Giải bài tập SGK Hóa học 11 Chương 3

  • Giải bài tập Hóa 11 Bài 15 Cacbon
  • Giải bài tập Hóa 11 Bài 16 Hợp chân cacbon
  • Giải bài tập Hóa 11 Bài 17 Silic
  • Giải bài tập Hóa 11 Bài 18 Công nghiệp Silicat
  • Giải bài tập Hóa 11 Bài 19 Luyện tập

Trên đây là nội dung đề cương ôn tập Hóa 11 Chương 3. Hy vọng với tài liệu này, các em sẽ giúp các em ôn tập và hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và tải file đề thi về máy các em vui lòng đăng nhập vào trang hoc247.net và ấn chọn chức năng "Thi Online" hoặc "Tải về". Ngoài ra, các em còn có thể chia sẻ lên Facebook để giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP và có cơ hội nhận thêm nhiều phần quà có giá trị từ HỌC247 !