Hóa 11 luyện tập chương 3
Để giúp các em học thật tốt bộ môn Hóa học 11 nói chung cũng như nắm thật vững kiến thức Chương 3 nói riêng. HOC247 xin giới thiệu đến các em học sinh lớp 11 tài liệu Ôn tập Chương 3 Cacbon, Silic với nộng dung cụ thể chi tiết bám, bám sát chương trình SGK hiện hành.Tại đây, hoc247 tóm tắt lại những nội dung kiến thức và bài tập trọng tâm ở Chương 3. Ngoài ra bộ tài liệu cung cấp nội dung các bài học, hướng dẫn giải bài tập trong SGK, phần trắc nghiệm online có đáp án và hướng dẫn giải cụ thể, chi tiết nhằm giúp các em có thể tham khảo và so sánh với đáp án trả lời của mình. Bên cạnh đó các đề thi, kiểm tra cũng được tổng hợp và sưu tầm từ nhiều trường THPT khác nhau, các em có thể tải file về tham khảo cũng như làm bài thi trực tuyến trên hệ thống để được chấm điểm trực tiếp, từ đó đánh giá được năng lực của bản thân để có kế hoạch ôn tập hiệu quả. Hoc247 hi vọng đây là tài liệu hữu ích giúp các em ôn tập hiệu quả. Mời các em cùng tham khảo. Show YOMEDIA Đề cương ôn tập Hóa học 11 Chương 3A. Tóm tắt lý thuyếtCacbonSilicĐơn chất- Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, Fuleren,... - Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: C + 2CuO 2Cu + CO2 - Cacbon thể hiện tính oxi hóa: C + Al Al4C3 - Các dạng thù hình: Silic tinh thể và silic vô định hình - Silic thể hiện tính khử: Si + 2F2 SiF4 - Silic thể hiện tính oxi hóa: Si +2Mg Mg2Si OxitCO và CO2 Với CO: - CO là oxit trung tính, (không tạo muối) - Có tính khử mạnh 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 Với CO2 - CO2 là oxit axit - Có tính oxi hóa CO2 + 2Mg C + 2MgO - Tan trong nước tạo dung dịch axit cacbonic SiO2 - Tác dụng với kiềm nóng chảy SiO2 + NaOH Na2SiO3 + H2O - Tác dụng với dung dịch HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O AxitAxit cacbonic (H2CO3) - Không bền, phân hủy thành CO2 và nước - Là axit yếu, trong dung dịch phân li thành 2 nấc Axit silixic (H2SiO3) - Ở dạng rắn, ít tan trong nước - Là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic MuốiMuối cacbonat - Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và bị nhiệt phân. CaCO3 CaO + CO2 - Muối hidrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Muối Silicat - Muối Silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước. - Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3, K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng, có nhiều ứng dụng trong thực tế. B. Bài tập minh họaBài 1:Viết Phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hoá sau: \(C \to C{O_2} \to CO \to C{O_2} \to NaHC{O_3} \to N{a_2}C{O_3}\) Hướng dẫn:1) C + O2 CO2 2) CO2 + C 2CO 3) 2CO + O2 2CO2 4) CO2 + NaOH NaHCO3 5) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Bài 2:Viết Phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hoá sau: \(Si \to Si{O_2} \to N{a_2}Si{O_3} \to {H_2}Si{O_3} \to Si{O_2} \to Si\) Hướng dẫn:1) Si + O2 SiO2 2) SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O 3) Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 4) H2SiO3 SiO2 + H2O 5) SiO2 + 2Mg Si + 2MgO Bài 3:Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, NaNO3, Na3PO4? Hướng dẫn:- Quì tím: Nhận biết HCl, NaOH - Axit HCl: Nhận biết Na2CO3 - Dung dịch AgNO3: Nhận biết Na3PO4 Bài 4:Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 gam. Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn? Hướng dẫn:Gọi x là số mol CO tham gia phản ứng → Số mol CO2 = x mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 16 + 28x = 11,2 + 44x → x = 0,3 Thể tích CO đã tham gia phản ứng : V = 0,3.22,4= 6,72 lit Bài 5:Cho luồng khí CO dư đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu? Hướng dẫn:Chỉ có CuO bị CO khử nên hỗn hợp chất rắn thu được gồm Cu và Al2O3 Ta có : \(\left\{ \begin{array}{l} 80x + 102y = 9,1\\ 64x + 102y = 8,3 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,05\\ y = 0,05 \end{array} \right.\) Khối lượng CuO = 80.0,05=4(g) → %CuO= \(\frac{{4.100}}{{9,1}} = 44\%\) ;%Al2O3 = 56% Trắc nghiệm Hóa học 11 Chương 3
Đề kiểm tra Hóa học 11 Chương 3Trắc nghiệm online Hóa học 11 Chương 3 (Thi Online)Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và sau đó đối chiếu kết quả từng câu hỏi.
Đề kiểm tra Hóa học 11 Chương 3 (Tải File)Phần này các em có thể xem online hoặc tải file đề thi về tham khảo gồm đầy đủ câu hỏi và đáp án làm bài.
Lý thuyết từng bài chương 3 và hướng dẫn giải bài tập SGKLý thuyết Hóa học 11 Chương 3
Giải bài tập SGK Hóa học 11 Chương 3
Trên đây là nội dung đề cương ôn tập Hóa 11 Chương 3. Hy vọng với tài liệu này, các em sẽ giúp các em ôn tập và hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và tải file đề thi về máy các em vui lòng đăng nhập vào trang hoc247.net và ấn chọn chức năng "Thi Online" hoặc "Tải về". Ngoài ra, các em còn có thể chia sẻ lên Facebook để giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP và có cơ hội nhận thêm nhiều phần quà có giá trị từ HỌC247 ! |