I. CẤU TẠO
- Phân tử NH3có cấu tạo hình chóp, với nguyên tử nitơ ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là ba nguyên từ hiđro.
- Ba liên kết N-H đều là liên kết cộng hóa trị có cực, các cặp electron chung đều lệch về phía nguyên tử nitơ
=> NH3là phân tử có cực.
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Amoniac là chất khí không màu, mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí; tan tốt trong nước
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính bazo yếu
- Do có cặp electron tự do nên NH3dễ nhận H+, thể hiện tính bazơ yếu[tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối].
a] Tác dụng với nước:
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Dung dịch NH3là một dung dịch bazơ yếu.
b] Tác dụng với dung dịch muối:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al[OH]3 + 3NH4Cl
Lưu ý: Al[OH]3 không tan được trong dung dịCh NH3
c] Tác dụng với axit tạo muối amoni:
NH3 + HCl NH4Cl [amoni clorua]
2. Tính khử
- Nitơ trong NH3có mức oxi hóa thấp nhất [-3] nên NH3thể hiện tính khử mạnh như tác dụng với oxi, clo và một số oxit kim loại.
a] Tác dụng với oxi:
4NH3 + 3O2 .\[\xrightarrow{{{t}^{o}}}\] 2N2 + 6H2O
- Nếu có Pt là xúc tác, ta thu được khí NO.
4NH3 + 5O2 \[\xrightarrow{{{t}^{o}},\,\,xt}\] 4NO + 6H2O
b] Tác dụng với clo:
2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl
=> NH3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo khói trắng NH4Cl
c] Tác dụng với oxit kim loại:
2NH3 + 3CuO \[\xrightarrow{{{t}^{o}}}\] 3Cu + N2 + 3H2O
IV. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
NH3được điều chế bằng cách cho muối amniac tác dụng với chất kiềm khi đun nóng nhẹ. Để điều chế nhanh một lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc.
2. Trong công nghiệp
Amoniac được tổng hợp từ khí N2và khí H2theo phản ứng:
N2[k] + 3H2[k] 2NH3[k]; H = -92 kJ
V. MUỐI AMONIlà những chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH4+và anion gốc axit.
1. Tính chất vật lí
Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước và khi tan điện li hoàn toàn thành các ion.
2. Tính chất hóa học
a] Phản ứng thuỷ phân
Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hoá đỏ.
NH4++ HOH NH3+ H3O+[Tính axit]
b] Tác dụng với dung dịch kiềm:[nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm]
c] Phản ứng nhiệt phân
- Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH3.
- Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra N2, N2O.
- Nhiệt độ lên tới 500oC, ta có phản ứng:
2NH4NO3 2N2+ O2+ 4H2O
Sơ đồ tư duy:Amoniac và muối amoni