Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HCl bằng cách

Quy trình điều chế HCl trong công nghiệp

Axit clohiđric được sản xuất với nồng độ lên đến 38% HCl [nồng độ phần trăm]. Các mức nồng độ cao hơn khoảng 40% có thể được sản xuất về mặt hóa học nhưng sau đó tốc độ bay hơi cao dẫn đến mức việc cất giữ và sử dụng cần có những khuyến cáo đặc biệt, như trong môi trường áp suất và nhiệt độ thấp.

Axit clohiđric trong công nghiệp thường sử dụng loại 30% đến 34%, nhằm tối ưu hóa trong việc vận chuyển và giảm thất thoát khí HCl ở dạng bay hơi. Các dung dịch sử dụng cho mục đích gia đình ở Hoa Kỳ, hầu hết là làm vệ sinh, thì có nồng độ nằm trong khoảng 10% đến 12%, với những khuyến cáo pha loãng trước khi dùng. Ở Anh, chất này được bán ở dạng “Spirits of Salt” dùng cho làm vệ sinh trong nhà, với độ axit tương tự như cấp công nghiệp ở Mỹ

Trong công nghiệp, HCL được điều chế chủ yếu bằng phương pháp tổng hợp từ các nguyên tố. Quá trình này tổng hợp trực tiếp từ khí clo và hiđro cho ra sản phẩm có độ tinh khiết cao.

H2+ Cl2→ 2 HCl

Phản ứng diễn ra trong buồng đốt được cung cấp khí clo và hyđro ở nhiệt độ trên 2000°C có mặt ngọn lửa. Để đảm bảo rằng phản ứng diễn ra hoàn toàn, người ta cung cấp lượng hyđro cao hơn clo một chút [1-2%] để không còn clo trong sản phẩm.Hỗn hợp của hyđro và clo có khả năng gây nổ do đó cần những thiết bị đặc biệt có khả năng chịu nhiệt cao, và một điểm không thuận lợi là các chất phản ứng có chi phí cao.

Ngoài phương pháp tổng hợp, để điều chế HCl trong công nghiệp người ta còn dùng một số cách khác như: Cho phản ứng với clorua kim loại, clo hóa trong sản xuất chất hữu cơ, hydrat hóa clorua kim loại nặng,…

I. Hydroclorua

-Cấu tạo phân tử

-Cặp electron bị lệch về phía clo vì clo có độ âm điện lớn hơn hydro.

-Công thức electron:

II - TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước [1lít nước hòa tan 500 lít HCl]

-Hyđroclorua nặng hơn không khí

-Khí HCl không làm quì tím [khô] hóa đỏ

-Khí HCl không tác dụng với CaCO3,…

-HCl đặc C% ≈ 37% và D = 1,19[g/ml]

-HCl đặc bốc khối trong không khí ẩm.

-Lí giải vì sao nước lại phun vào bình là do khí Hidroclorua tan nhiều trong nước tạo ra sự giảm mạnh áp suất trong bình, áp suất của khí quyển đẩy nước vào thế chỗ khí HCl đã hòa tan.

-Dung dịch thu được là axit nên làm dung dịch quỳ tím ngả sang màu đỏ. Vậy, khí HCl tan rất nhiều trong nước. Người ta xác định được ở 2000C, một thể tích nước có thể hòa tan tới gần 500 thể tích khí HCl.

Điều chế axit clohidric HCl

1. Hóa chất và dụng cụ

• Hóa chất: NaCl rắn, H2SO4 đặc,H2O, H2,Cl2
• Dụng cụ: Giá đỡ, ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn khí bằng thủy tinh, đèn cồn,….

2. Phương pháp điều chế HCl

a] Phương pháp sản xuất HCl trong phòng thí nghiệm: Sử dụng phương pháp sunfat.

+] Phương trình hóa học:

NaCl rắn + H2SO4đặc→NaHSO4+ HCl [< 2500C]

2NaCl rắn + H2SO4đặc→Na2SO­4+ 2HCl [> 4000C]

b] Phương pháp sản xuất HCl trong công nghiệp: Sử dụng phương pháp đun nóng.

+] Phương trình hóa học:

H2+ Cl2→2HCl [đun nóng]

4. Cách thực hiện thí nghiệm

• Lắp dụng cụ như hình vẽ trên

* Lưu ý: Sử dụng bông tẩm xút đặt ở miệng ống nghiệm [2] nhằm mục đích không cho khí HCl thoát ra ngoài.

Các bài viết khác:

Các phản ứng hóa học của Canxi [Ca] và hợp chất quan trọng, thường gặp của Canxi

Kim loại kiềm nào dưới đây được sử dụng làm tế bào quang điện?

Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

Liên hệ:Facebook:Sinhh Quách

Fanpage: PageHoahocthcs

♥Cảm ơn bạn đã xem: Điều chế axit clohidric HCl, Điều chế axit clohidric HCl

Để điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm, người ta chủ yếu sử dụng phương pháp nào sau đây