2. BÀI TẬP HÓA 8 - Hóa học 8 - Trương Thanh Điền - Thư viện .... 1. Bài 26. Oxit - Hóa học 8 - Lê Quôc - Thư viện Bài ... - Violet.
Top 1: Bài tập - Hóa học 8 - Nguyễn Thị Anh Đào - Thư viện Giáo án điện tử
Tác giả: giaoan.violet.vn - Nhận 143 lượt đánh giá
Khớp với kết quả tìm kiếm: 17 thg 2, 2020 — Môn: Hóa Lớp 8a2,3 GVBM: Nguyễn Thị Anh Đào Bài tập PHÂN LOẠI, GỌI TÊN OXIT Bài 1 Trong các CTHH sau: BaO, C2H6O, ZnO, SO3, KOH, ... ...
Top 2: BÀI TẬP HÓA 8 - Hóa học 8 - Trương Thanh Điền - Thư viện đề thi
Tác giả: dethi.violet.vn - Nhận 140 lượt đánh giá
Khớp với kết quả tìm kiếm: 27 thg 12, 2015 — Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Một oxit của nitơ có tỉ lệ về khối lượng của nitơ đối với oxi là 7 : 20 . Tìm công thức của oxit ... ...
Top 3: Top 10 bài tập về oxit lớp 8 violet mới nhất 2022 - PhoHen
Tác giả: phohen.com - Nhận 150 lượt đánh giá
Tóm tắt: . Tác giả:dethi.violet.vn . Ngày đăng:14/3/2021 . Đánh giá:4 ⭐ [ 16145 lượt đánh giá ] . Đánh giá cao nhất:5 ⭐ . Đánh giá thấp nhất:3 ⭐ . Tóm tắt:null . Khớp với kết quả tìm kiếm:Sep 12, 2012 Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng ... 2. BÀI TẬP HÓA 8 - Hóa học 8 - Trương Thanh Điền - Thư viện ... . Tác giả:dethi.violet.vn . Ngày đăng:27/1/2021 . Đánh giá:2 ⭐ [ 85405 lượt đ
Khớp với kết quả tìm kiếm: 18 thg 11, 2021 — Bài tập Hóa học 9: Ôn tập về chuyên đề Oxit - Violet - Download ... 6. Bài Tập Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Lớp 8 Violet, Cân .. ...
Top 4: Top 20 bài 26 hóa 8 violet hay nhất 2022 - PhoHen
Tác giả: phohen.com - Nhận 105 lượt đánh giá
Tóm tắt: Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề bài 26 hóa 8 violet hay nhất do chính tay đội ngũ chúng tôi biên soạn và tổng hợp: 1. Bài 26. Oxit - Hóa học 8 - Lê Quôc - Thư viện Bài ... - Violet. Tác giả:baigiang.violet.vn Ngày đăng:10/1/2021 Xếp hạng:3 ⭐ [ 17816 lượt đánh giá ]Xếp hạng cao nhất:5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất:2 ⭐ Tóm tắt:Bài viết về Bài 26. Oxit - Hóa học 8 - Lê Quôc - Thư viện Bài ... - Violet. Đang cập nhật... Khớp với kết quả tìm kiếm:Tiết 40 - Bài 26 : Oxit. Thảo luận nhóm [2 phú
Khớp với kết quả tìm kiếm: Bài 26. Oxit - Hóa học 8 - Mai Ngoc Lien - Thư viện Bài giảng điện tử — Tóm tắt: Bài viết về Bài 26. ... OXIT Tập thể học sinh lớp ... ...
Top 5: các dạng bài tập hóa học lớp 9 violet - 123doc
Tác giả: 123docz.net - Nhận 173 lượt đánh giá
Khớp với kết quả tìm kiếm: Tìm kiếm các dạng bài tập hóa học lớp 9 violet , cac dang bai tap hoa hoc lop ... Bài tập về phản ứng của H2, C, CO, Al với oxit kim loại - Dạng 8: Bài tập ... ...
Top 6: bài tập chương 1 hóa 9 violet - 123doc
Tác giả: 123docz.net - Nhận 133 lượt đánh giá
Khớp với kết quả tìm kiếm: Tìm kiếm bài tập chương 1 hóa 9 violet , bai tap chuong 1 hoa 9 violet tại 123doc - Thư ... Bài 4: Cho 19 ,6g H3PO4 tác dụng với 200g dung dịch KOH 8,4%. ...
Top 7: Các Dạng Bài Tập Chương Oxi Không Khí Lớp 8 Violet Mới Nhất 2021
Tác giả: truongxaydunghcm.edu.vn - Nhận 154 lượt đánh giá
Tóm tắt: Bạn đang quan tâm đến Các Dạng Bài Tập Chương Oxi Không Khí Lớp 8 Violet Mới Nhất 2021 phải không? Nào hãy cùng Truongxaydunghcm.edu.vn đón xem bài viết này ngay sau đây nhé, vì nó vô cùng thú vị và hay đấy!Câu 3.. Đang xem: Bài tập chương oxi không khí lớp 8 violet. Khi cho dây sắt cháy trong bình kín đựng khí oxi. Hiện tượng xảy ra đối với phản ứng trên là:. A. Sắt cháy sáng, có ngọn lửa màu đỏ, không khói, tạo các hạt nhỏ nóng đỏ màu nâu.. B. Sắt cháy sáng, không có ngọn lửa, tạo khói t
Khớp với kết quả tìm kiếm: D. Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hóa học khác. Câu 13. Oxit axit là: A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và ... ...
Top 8: Top 10 các dạng bài tập về oxit lớp 8 2022 - Học Tốt
Tác giả: ihoctot.com - Nhận 140 lượt đánh giá
Khớp với kết quả tìm kiếm: Bài tập về Oxit lớp 8 có lời giải. Bài viết nhằm củng cố kiến thức lý thuyết về oxit axit và oxit bazo cùn các dạng bài tập ở mức độ nâng cao. ...
Top 9: Các dạng bài tập về nồng độ dung dịch lớp 8 violet - boxhoidap.com
Tác giả: boxhoidap.com - Nhận 159 lượt đánh giá
Khớp với kết quả tìm kiếm: Câu 8.Cho 1,6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. a. Viết phương ... ...
Top 10: LIST 40+ BÀI TẬP TỰ LUẬN NÂNG CAO HOÁ 8 UPDATE NĂM 2022
Tác giả: yopovn.com - Nhận 166 lượt đánh giá
Tóm tắt: LIST 40+ BÀI TẬP TỰ LUẬN NÂNG CAO HOÁ 8 UPDATE NĂM 2022 - 2023 MỚI NHẤT 40 BÀI TẬP NÂNG CAO HOÁ 8 Bài 1: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4. Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m? Bài 2: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng [II] oxit ở 40
Khớp với kết quả tìm kiếm: 6 thg 1, 2022 — Tính m? Bài 2: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng [II] oxit ở 4000C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. a] Nêu hiện ... ...
lingocard.vn đưa tới bạn đọc tài liệu Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8. Bài toán nằm trong dạng bài tập Hóa học 8, cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạo thành, ở tài liệu này sẽ hướng dẫn phương pháp, ví dụ cụ thể, chi tiết các bước để giúp các bạn có thể làm tốt dạng bài tập này.
Đây là một trong các dạng bài tập tính toán theo phương trình điển hình của lớp 8, các bạn học sinh phải nắm chắc các bước làm, cũng như rèn luyện các thao tác làm bài tập thông qua các bài tập ôn luyện, từ đó giúp các bạn thành thạo trong quá trình giải bài tập về lượng chất dư [hay bài toán chất thừa chất thiếu].
Đang xem: Bài tập tính theo phương trình hóa học lớp 8 violet
A. Đề ôn thi học kì 2 hóa 8 năm 2020 – 2021 Mới nhất
B. Tài liệu ôn tập học kì 2 hóa 8
DẠNG BÀI TẬP CÓ LƯỢNG CHẤT DƯ
Bản quyền thuộc về lingocard.vn nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại
1. Dạng bài có lượng chất dư
Bài toán cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạo thành. Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ có một chất phản ứng hết, chất kia có thể phản ứng hết hoặc dư.
Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất nào phản ứng hết, do vậy trước khi làm bài cần phải tìm xem trong hai chất đã cho, chất nào phản ứng hết.
2. Phương pháp giải bài tập lượng chất dư
Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ——- > cC + dD.
Cho nA là số mol chất A, và nB là số mol chất B
=> A và B là 2 chất phản ứng hết [vừa đủ]
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol
Theo đầu bài : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol
Xét tỉ lệ:
=> Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl
Ví dụ 2. Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro [đktc].
a. Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng
b. Axit clohidric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?
Lưu ý: Các lượng chất được tính theo lượng của sản phẩm
Phương trình phản ứng hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Theo phương trình: 2 mol 6 mol 3 mol
Theo đầu bài: 0,2 mol 0,05 mol
x mol y mol 0,05 mol
Số mol HCl dư = Số mol HCl ban đầu – Số mol HCl phản ứng = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol
=> Khối lượng HCl dư là: 0,1 x 36,5 = 3,65g
Ví dụ 3: Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro [đktc] và chất còn dư
a] Viết phương trình phản ứng hóa học
b] Tính thể tích [đktc] khí hidro sinh ra.
c] Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng
Hướng dẫn giải
a] Phương trình phản ứng hóa học:
Zn + H2SO4 [loãng] → ZnSO4 + H2
b] nZn =
= 0,2 mol
nH2SO4 =
= 0,25 mol
Phương trình phản ứng hóa học: Zn + H2SO4 [loãng] → ZnSO4 + H2
Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol
Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol
Xét tỉ lệ:
Số mol của khí H2 phản ứng là: nZn = nH2 = 0,2 mol
Thể tích khí H2 bằng: VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít
c] Chất còn lượng sau phản ứng là ZnSO4 và H2SO4 dư
Số mol của ZnSO4 bằng: nZnSO4 = nZn = 0,2 mol
Khối lượng của ZnSO4 bằng: mZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 gam
Số mol của H2SO4 dư = Số mol của H2SO4 ban đầu – Số mol của H2SO4 phản ứng = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol
Khối lương H2SO4 dư = 0,05 . 98 = 4,9 gam
Ví dụ 4. Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 theo phương trình:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Nếu cho 11,2 g sắt vào 40 g CuSO4. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
Hướng dẫn giải
nFe = mFe/MFe = 11,2/56 = 0,2 [mol]
nCuSO4 = mCuSO4/MCuSO4 = 40/160 = 0,25 [mol]
Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Theo phương trình: 1 1 1 1
Theo đầu bài: 0,2 0,25
Phản ứng: 0,2 0,2 0,2 0,2
Sau phản ứng CuSO4 dư, Fe phản ứng hết.
mCu = nCu.MCu = 0,2.64 = 12,8 [gam]
Ví dụ 5. Cho sắt tác dụng với dd axit H2SO4 theo sơ đồ sau:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4. Tính:
a] Thể tích khí H2 thu được ở đktc.
b] Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Hướng dẫn giải bài tập
nFe = 22,4/56 = 0,4 [mol]
nH2SO4 = mH2SO4/MH2SO4 = 24,5/9 = 0,25 [mol]
Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Theo phương trình: 1 1 1 1
Theo phản ứng: 0,4 0,25
Theo đầu bài: 0,25 0,25 0,25 0,25
Sau phản ứng: 0,15 0
a] VH2 = nH2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít
b] Các chất còn lại sau phản ứng là
mCuSO4 = nCuSO4.MCuSO4 = 0,25.152 = 38 [gam]
mFe dư = nFe. MFe = 0,15.56 = 8,4 [gam]
4. Bài tập vận dụng
Câu 1. Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4g H2SO4.
a] Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư?
b] Tính thể tích H2 thu được ở đktc?
c] Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc?
Hướng dẫn giải bài tập
Phương trình hóa học
Phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2[SO4]3 + 3H2↑
nAl = 8,1/27 = 0,3mol
nH2SO4 = 29,4/98 = 0,3mol
Lập tỉ lệ 0,3/2 > 0,3/3
⇒ Al dư.
Xem thêm: Khóa Học Kỹ Năng Giao Tiếp Online Đáng Tham Gia, Khóa Học Kỹ Năng Giao Tiếp
b,Theo pt: nH2 = nH2SO4 = 0,3mol
⇒ VH2 = 0,3.22,4 = 6,72l
c,
nAl[dư] = 0,3−0,3.23 = 0,1mol.
⇒ mAl[dư] = 0,1.27 = 2,7g
Theo pt: nAl2[SO4]3 = 13nH2SO4 = 0,1mol
⇒mAl2[SO4]3 = 0,1.342 = 34,2g.
[Đáp án: a] Al dư, b] 6,72 lít, c] m H2SO4 =34,2g, m Al dư = 2,7g]
Câu 2. Cho một lá nhôm nặng 0,81g dung dịch chứa 2,19g HCl
a] Chất nào còn dư, và dư bao nhiêu gam
b] Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng là?
Đáp án hướng dẫn giải
nAl = 0.81/27 = 0.03 [mol]
nHCl = 2.19/36.5 = 0.06 [mol]
2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2
Ban đầu: 0.03 : 0.06
P/ứ : 0.02 ← 0.06 → 0.02 → 0.03
Sau p/ứ: 0.01 0 0.02 0.03
mAl dư = 0.01×27 = 0.27 [g]
mAlCl3 = 0.02×133.5 =2.67 [g]
[Đáp án: a] Al dư, b] m AlCl3 =2,67g, m Al dư = 0,27g]
Câu 3. Trộn 2,24 lít H2 và 4,48 lít khí O2 [đktc] rồi đốt cháy. Hỏi sau phản ứng khí nào dư, dư bao nhiêu lít? Tính khối lượng nước tạo thành?
Đáp án hướng dẫn giải
2H2 + O2 → 2H2O
nH2 = V/22,4 = 2,24/22,4 =0,1mol
nO2 = V/22,4 = 4,48/ 22,4 = 0,2mol
Lập tỉ lệ ta có :nH2/2 O2/1 [0,122dư, tính theo H2
nO2 tham gia = nH2/2 = 0,1/2 = 0,05 mol
nO2 dư = 0,2−0,05 = 0,15mol
VO2 dư = n×22,4 = 0,15×22,4 = 3,36l
nH2O = nH2=0,1mol
mH2O= n×M = 0,1×18 = 1,8g
[Đáp án: O2 dư và dư 3,36 lít, m H2O =1,8g]
Câu 4. Đốt chát 6,2 g phottpho trong bình chưa 6,72 lít khí O2 [đktc]
a] Chất nào còn dư, và dư bao nhiêu?
b] Tính khối lượng sản phẩm thu được?
[Đáp án: a] P dư, 0,062g, b] m P2O5 = 3,408g]
Câu 5. Đốt 4,6 g Na trong bình chứa 448ml O2 [đktc]
a] Sau phản ứng chất nào dư, dư bao nhiêu gam?
b] Tính khối lượng chất tạo thành?
[Đáp án: a] Na dư, 2,76g, b] m Na2O =2,48g]
Câu 6. Cho 5,6 Fe vào bình dung dịch chưa 14,7g H2SO4
a] Tính thể tích H2 tối ta thu được [đktc]
b] Tính khối lượng FeSO4 tạo thành
[Đáp án: a] 2,24l, b] m FeSO4 =15,2g]
Câu 7. Cho 10g CaCO3 vào dung dịch chứa 3,65 g HCl
a] Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?
b] Tính thể tích CO2 thu được ở đktc?
c] Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, cân phải thêm chất nào và thêm vào bao nhiêu gam?
[Đáp án: a] CaCO3 dư, 5g, b] 1,12 lít, c] Thêm HCl, 3,65g]
Câu 8. Cho sơ đồ phản ứng sau:
NaOH + FeCl3 → NaCl + Fe[OH]3
Biết có 6g NaOH đã được cho vào dung dịch chứa 32,5g FeCl3, khuấy đều
a] Chất nào còn dư sau phản ứng, dư bao nhiêu gam?
b] Tính khối lượng kết tủa thu được
[Đáp án: a] FeCl3 dư, 24,375g, b] m Fe[OH]3 = 5,35g]
Câu 9. Hoà tan 20,4g Al2O3 vào dung dịch chứa 17,64 g H2SO4. Tính khối lượng Al2[SO4]3
[Đáp án: m Al2[SO4]3 =30,78g]
Câu 10. Nhôm tác dụng với axit sunfuric H2SO4 theo sơ đồ sau:
Nhôm + axit sunfuric → nhôm sunfat + khí hidro
Cho 8,1 g Al vào dung dịch H2SO4 thì thể khí Hidro thu được là 6,72 lít khí hidro
a] Tính khối lượng muối thu được
b] Al dư hay hết, nếu dư thì dư bao nhiêu gam?
[Đáp án: a] Al2[SO4]3 = 34,2 g, b] Al dư và dư 2,7g]
Mời các bạn tham khảo một số đề thi học kì 1 Hóa 8 năm 2020 – 2021 mới nhất tại:
……………………………….
Xem thêm: Khóa Học Đầu Bếp Chuyên Nghiệp, Khóa Học Nấu Ăn
lingocard.vn đã giới thiệu Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8, bài toán có lượng chất dư là một dạng bài tập trong chương trình nội dung Hóa học 8. Bài toán cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạo thành. Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ có một chất phản ứng hết, chất kia có thể phản ứng hết hoặc dư, lượng chất trong bài sẽ được tính dựa vào lượng chất hết, do đó khi làm bài các bạn chú ý xác định lượng chất của 2 chất tham gia.
Trên đây lingocard.vn đã đưa tới các bạn một tài liệu rất hữu ích Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8. Để có kết quả cao hơn trong học tập, lingocard.vn xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà lingocard.vn tổng hợp và đăng tải.
Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình