Sự khác biệt chính - Liên phân tử vs Liên kết hydro nội phân tử
Liên kết hydro là một dạng lực hút giữa các phân tử cực nhất định. nó là một loại liên kết yếu hơn liên kết ion hoặc cộng hóa trị, nhưng là lực hút mạnh khi so sánh với lực lưỡng cực - lực lưỡng cực và lực Van der Waal. Một liên kết hydro được hình thành nếu phân tử phân cực có nguyên tử có độ âm điện mạnh có cặp electron đơn độc [có thể đóng vai trò là người cho điện tử] liên kết với nguyên tử hydro [chất nhận điện tử]. do nguyên tử có độ âm điện mạnh có thể thu hút các electron liên kết ngang với chính nó so với nguyên tử hydro, nguyên tử hydro nhận được điện tích dương một phần, dẫn đến sự phân tách điện tích mạnh. Do đó, liên kết hydro hình thành liên kết hóa học là liên kết O - H, liên kết N - H và liên kết F - H. Có hai dạng liên kết hydro có thể được hình thành; Liên kết hydro liên phân tử xảy ra giữa các phân tử cực và liên kết hydro nội phân tử xảy ra trong cùng một phân tử. Các sự khác biệt chính giữa liên kết hydro liên phân tử và nội phân tử là Liên kết hydro liên phân tử xảy ra ở giữa hai phân tử trong khi liên kết hydro nội phân tử xảy ra trong một phân tử.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Liên kết hydro liên phân tử là gì
3. Liên kết hydro nội phân tử là gì
4. So sánh cạnh nhau - Liên kết hydro liên phân tử và liên phân tử ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Liên kết hydro liên phân tử là gì?
Liên kết hydro liên phân tử xảy ra giữa các phân tử riêng biệt trong một chất. Do đó, người cho điện tử và người nhận điện tử nên có mặt trong hai phân tử riêng biệt. Nếu có người cho và người nhận điện tử thích hợp, bất kỳ phân tử nào cũng có thể hình thành liên kết hydro.
Hình 01: Liên kết hydro liên phân tử trong phân tử nước
Một ví dụ phổ biến cho các phân tử có thể hình thành liên kết hydro liên phân tử là các phân tử nước [H2O]. Liên kết hydro ở giữa các phân tử nước gây ra sự hình thành cấu trúc cứng khi nước lỏng được chuyển thành băng rắn.
Liên kết hydro nội phân tử là gì?
Liên kết hydro nội phân tử là những liên kết xảy ra trong một phân tử. Loại liên kết hydro này phát sinh khi hai nhóm chức có khả năng hình thành liên kết hydro với nhau có trong cùng một phân tử. Điều này có nghĩa là cả người cho và người nhận điện tử phải có mặt trong cùng một phân tử.
Hình 02: Liên kết hydro nội phân tử trong Salicylaldehyd
Hơn nữa, hai nhóm chức năng này phải được đặt đủ gần để liên kết hydro này. Ví dụ phổ biến nhất của một phân tử cho thấy loại liên kết hydro này là salicylaldehyd [C7H6Ôi2].
Sự khác biệt giữa liên kết hydro liên phân tử và nội phân tử là gì?
Liên kết hydro liên phân tử và liên phân tử | |
| Liên kết hydro liên phân tử xảy ra giữa các phân tử riêng biệt trong một chất. | Liên kết hydro nội phân tử là những liên kết xảy ra trong một phân tử. |
| Các thành phần | |
| Liên kết hydro liên phân tử được hình thành giữa hai phân tử. | Liên kết hydro nội phân tử được hình thành giữa các phân tử riêng biệt. |
Tóm tắt - Liên phân tửvs Liên kết hydro nội phân tử
Liên kết hydro là một dạng tương tác lưỡng cực - lưỡng cực. Nhưng nó là một loại trái phiếu yếu. Có hai dạng liên kết hydro là liên kết hydro liên phân tử và nội phân tử. Sự khác biệt giữa liên kết hydro liên phân tử và nội phân tử là liên kết hydro liên phân tử xảy ra ở giữa hai phân tử trong khi liên kết hydro nội phân tử xảy ra trong một phân tử..
1. Liên kết hydro hydro. Hóa học LibreTexts, Libretexts, 21 tháng 7 năm 2016. Có sẵn tại đây
2. Bond Hydrogen. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 tháng 3 năm 2018. Có sẵn tại đây
1.'Hydrogen-bonding in-water-2D '[Tên miền công cộng] qua Commons Wikimedia
2.'Salicylaldehyd Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker - Công việc riêng, [Tên miền công cộng] qua Commons Wikimedia