Cho 3 9 gam hỗn hợp Al, Mg tỉ lệ mol 2 1 tan hết trong dung dịch chứa KNO3 và HCl
Giải chi tiết: Vì hỗn hợp khí thu được có dY/H2 = 12,2 => Mkhí = 12,2.2 = 24,4 Có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (NO có M = 30 > 24,4) => khí còn lại có M < 24,4 => Chỉ có thể là H2 => NO3- hết trước H+. Ta có: nNO + nH2 = 0,125 mol (1) Và: mkhí = 30nNO + 2nH2 = 0,125.24,4 = 3,05g (2) Từ (1,2) => nNO = 0,1 ; nH2 = 0,025 mol Bảo toàn nguyên tố N: nNaNO3 + nKNO3 = nNO + nNH4 (nếu có) => nNH4 = 0,05 mol Bảo toàn electron: 3nAl + 2nMg = 3nNO + 8nNH4 + 2nH2 = 3.0,1 + 8.0,05 + 0,025.2 = 0,75 mol Và: nMg = nAl (Đề bài) => nMg = nAl = 0,15 mol Vậy dung dịch X chứa: 0,15 mol Mg2+ ; 0,15 mol Al3+ ; 0,05 mol Na+ ; 0,1 mol K+ ; 0,05 mol NH4+ ; Cl- Bảo toàn điện tích: nCl = 2nMg + 3nAl + nNa + nK + nNH4 = 0,95 mol => m = åmion = 0,15.24 + 0,15.27 + 0,05.23 + 0,1.39 + 0,05.18 + 0,95.35,5 = 47,235g (Gần nhất với giá trị 47,3g) Đáp án D Độ khó: Vận dụng
Cho 3,9 gam hỗn hợp Al, Mg tỷ lệ mol 2 : 1 tan hết trong dung dịch chứa KNO3 và HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO và H2. Khí B có tỷ khối so với H2 bằng 8. Giá trị của m gần giá trị nào nhất? |