Bạn thích hóa, bạn đã học hóa thì chức bạn không thể không biết tới công thức tính thể tích khí ở ddktc, một trong những công thức cự kì ngắn gọn và vi diệu. Nó tưởng chừng như đề bài cho thiếu nhưng lại luôn phải biết hằng số 22,4.
Công thức tính thể tích: $n = \frac{v}{{22,4}}$
- n là số mol
- v là thể tích của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn [lít]
Tới đây có bạn sẽ hỏi điều kiện tiêu chuẩn là gì?
Trả lời: Khi đo 1 đại lượng vật lý trong phòng thí nghiệm người ta quan tâm tới nhiệt độ và áp suất. Nếu nhiệt độ là 00C [hay 273,15 độ K] và áp suất là 1 atm [hay 100 kPa] thì => nhiệt độ tiêu chuẩn và áp suất tiêu chuẩn => Gọi là điều kiện tiêu chuẩn.
Ví dụ 1. Người ta điều chế N2 trong phòng thí nghiệm theo phản ứng NH4NO3 → N2 + 2H2O. Khí N2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là 22,4 lít. Hãy tìm
a] số mol khí N2 thu được.
b] Khối lượng NH4NO3.
Hướng dẫn giải
Theo công thức tính thể tích khí ở đktc thì $n = \frac{v}{{22,4}} = \frac{{22,4}}{{22,4}} = 1\left[ {mol} \right]$
a] Số mol khí N2 thu được n = 1 mol
b] Theo phản ứng thì số mol NH4NO3 = số mol khí N2.
Khối lượng NH4NO3: $m = n.{A_{N{H_4}N{O_3}}}$$ = 1.\left[ {7 + 1.4 + 7 + 8.3} \right]$$ = 42\left[ {g} \right]$
Ví dụ 2. Thả miếng kém vào dung dịch axit sunfuric thì thấy khí H2 bay nên. Người ta đo được lượng khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là V = 11,2 lít. Hãy
a] Viết phương trình phản ứng
b] Tính khối lượng chất tan để thu được lượng khí trên
c] Trong thí nghiệm, người ta chỉ thu được 30% lượng khí H2 bay nên so với khí thực sinh ra từ phản ứng. Hỏi khối lượng chất tam đem làm phản ứng là bao nhiêu?
Hướng dẫn giải
a] Theo đề bài, ta có phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
b] Vì chất khid được đo ở đktc nên số mol thu được được $n = \frac{v}{{22,4}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\left[ {mol} \right]$
Theo phản ứng nZn = nH2 = 0,5 [mol] => mZn = nZn.AZn = 0,5.65 = 32,5[g]
c] Thể tích V = 11,2 lít chỉ chiếm 30% lượng khí thực => số thể tích thực thu được là V’ = 11,2 : 30% = $\frac{{112}}{3}$ lít
Số mol khí thu được là $n = \frac{{V’}}{{22,4}}$$ = \frac{{\frac{{112}}{3}}}{{22,4}}$$ = \frac{5}{3}\left[ {mol} \right]$
Khối lượng Zn đem tham gia phản ứng: m’ = n’.A = $\frac{5}{3}.65 = 108,333\left[ g \right]$
Tài liệu thầy Hồ Thức Thuận: LINK TẢI ĐỀ – LINK TẢI ĐÁP ÁN
- Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện nhiệt độ áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau.
Bạn đang xem: Công thức tính thể tích chất khí ở
- Nếu ở điều kiện tiêu chuẩn [đktc] [t = 00C, P = 1atm] thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít.
Ví dụ: Ở đktc, 1 mol khí H2 hoặc 1 mol khí O2 đều có thể tích là 22,4 lít
Công thức:
- Tính số mol khí khi biết thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn: n = [mol]
- Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn khi biết số mol: V = n.22,4 [lít]
Trong đó:
+ n: số mol khí [mol]
+ V: thể tích khí ở đktc [lít]
Cùng Top lời giải tìm hiểu về Mol là gì và các bài tập về thể tích Mol của chất khí nhé!
1. Khái niệm số mol là gì?
- Mol được gọi là một đơn vị đo lường cơ bản thuộc vào hệ quy chuẩn SI và được sử dụng riêng cho các hạt vĩ mô. Nó cách khác, mol chính là lượng chất có chứa số hạt đơn vị của phân tử hoặc nguyên tử chất đó. Cụ thể nó diễn tả lượng chất có chứa 6,022.1023 số hạt đơn vị của phân tử hoặc nguyên tử chất đó.
Lưu ý, khối lượng mol của phân tử không giống khối lượng mol của nguyên tử.
Ví dụ, khối lượng mol phân tử [hydro] là 2g trong khi khối lượng mol của nguyên tử H [hydro] chỉ là 1g.
- Cách phân biệt kí hiệu:
+ 1 mol H chỉ 1 mol nguyên tử Hidro.
+ 1 mol H2 chỉ 1 mol phân tử Hidro.
Phân loại mol
- Nguyên tử, phân tử là những hạt có kích thước vi mô. Chúng có kích thước nhỏ hơn hạt cát hàng nghìn, hàng vạn lần mà mắt ta không nhìn thấy được. Vì vậy mà các đơn vị đo lường dành cho các hạt vĩ mô không thể áp dụng lên chúng được. Các nhà khoa học đã đề xuất ra một đơn vị đo lường mới dành cho các hạt vi mô này, đó là mol.
* Khái niệm mol nguyên tử và mol phân tử là không giống nhau.
- Mol nguyên tử của một nguyên tố là lượng nguyên tố đó có chứa NA nguyên tử của nguyên tố đó.
- Mol phân tử của một chất là lượng chất chứa NA phân tử của chất đó.
Ví dụ:
+ 1 mol nguyên tử oxi có chứa 6,022 x 1023 nguyên tử oxi.
+ 1 mol phân tử oxi [O2] có chứa 6,022 x 1023 phân tử [O2].
2. Thể tích mol chất khí là gì?
- Thể tích mol phân tử của một chất khí chính là thể tích 1 mol phân tử của chất khí đó, hoặc có thể là thể tích bị chiếm mới N phân tử chất đó. Trong điều kiện nhiệt độ và áp suất không thay đổi thì thể tích mol chất khí cũng không đổi. Điều kiện tiêu chuẩn khi nhiệt độ là 0 độ C và áp suất là 1 atm thì 1 mol chất khí sẽ tương đương với thể tích 22,4 lít.
- Trong điều kiện tiêu chuẩn, các tính mol sẽ tính theo công thức sau:
n = V/22,4
Trong đó:
+ n chính là số mol
+ V là thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn
+ 22,4 là hằng số trong điều kiện tiêu chuẩn.
- Trong trường hợp chất khí ở trạng thái tự nhiên, không phải là điều kiện tiêu chuẩn thì công thức trên không thể áp dụng. Chúng ta sẽ cần tới những công thức và phép tính phức tạp hơn.
Xem thêm: Attention Required! - Legato Definition & Meaning
- Một mol của bất kì chất khí nào trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau.
3. Các bước thực hiện tính thể tích chất khí tham gia vào sản phẩm
Các bước thực hiện
Bước 1: Viết phương trình hoá học
Bước 2: Tìm số mol khí
Bước 3: Dựa vào PTHH, tìm số mol chất cần tìm
Bước 4: Tính thể tích khí
4. Ví dụ tính thể tích chất khí
Ví dụ 1: Hãy tính thể tích của 8g khí oxi ở đktc?
Để giải các dạng bài tập Hóa về thể tích, khối lượng, số mol… các em cần ghi nhớ các công thức tính thể tích hóa học và mối liên hệ giữa các đại lượng tương ứng của công thức. Trong bài viết này, Marathon Education sẽ chia sẻ đến các em các công thức tính thể tích hóa học thường gặp trong chương trình Hóa phổ thông. Các em hãy xem kỹ, học thuộc và áp dụng vào để “xử đẹp” các bài tập được giao hoặc gặp phải trong kỳ thi.
>>> Xem thêm:
Công thức tính thể tích hóa học
Trong điều kiện chuẩn, thể tích chất khí bằng số mol nhân với 22,4, ta có công thức cụ thể như sau:
V = n.22,4
Trong đó:
- V là thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn [l]
- n là số mol của chất khí ở điều kiện chuẩn [mol]
Tính thể tích bằng khối lượng
Thể tích dung dịch hoặc chất được xác định bằng thương số giữa khối lượng dung dịch hoặc chất với khối lượng riêng của dung dịch hoặc chất đó, ta có công thức cụ thể:
Trong đó:
- V là thể tích dung dịch hoặc chất [m3]
- m là khối lượng dung dịch hoặc chất [kg]
- D là khối lượng riêng của dung dịch hoặc chất [kg/m3]
Xeton Là Gì? Lý Thuyết Xeton Hóa 11 Đầy Đủ Và Chi Tiết
Tính thể tích bằng nồng độ mol
Thể tích dung dịch được xác định bằng thương số giữa số mol chất tan chia cho nồng độ mol của dung dịch đó, ta có công thức cụ thể là:
Trong đó:
- V là thể tích dung dịch [l]
- n là số mol chất tan [mol]
- CM là nồng độ mol dung dịch [mol/l]
Tính thể tích không khí
Thể tích không khí gấp 5 lần thể tích oxi, ta có công thức cụ thể như sau:
Vkk = 5.VO2
Trong đó:
- Vkk là thể tích của không khí [l]
- VO2 là thể tích của oxi [l]
Công thức tính khối lượng hóa học
Khối lượng chất tan bằng số mol nhân với khối lượng mol chất. Ta có công thức như sau:
m = n.M
Trong đó:
- M là khối lượng chất tan [gam].
- n là số mol chất [mol].
- M là khối lượng mol chất [gam].
Tính khối lượng chất tan bằng khối lượng dung dịch
Khối lượng chất tan được xác định bằng hiệu số khối lượng dung dịch trừ khối lượng dung môi. Ta có công thức sau:
mct = mdd – mdm
Trong đó:
- mct là khối lượng chất tan [g].
- mdd là khối lượng dung dịch [g].
- mdm là khối lượng dung môi [g].
Tính khối lượng dung dịch bằng khối lượng chất tan
Khối lượng dung dịch bằng khối lượng chất tan nhân nồng độ phần trăm. Ta có công thức sau đây:
m_{dd}=\frac{m_{ct}.100}{C\%}
hoặc mdd = mct + mdm
Trong đó:
- mdd là khối lượng dung dịch [g]
- mct là khối lượng chất tan [g]
- C% là nồng độ phần trăm [%]
- mdm là khối lượng dung môi [g]
Tính khối lượng dung dịch bằng thể tích
Công thức tính khối lượng dung dịch được xác định bằng thể tích nhân với khối lượng riêng. Ta có:
mdd = V. D
Trong đó:
- mdd là khối lượng dung dịch [g]
- V là thể tích dung dịch [ml]
- D là khối lượng riêng dung dịch [g/ml]
Liên Kết Ion Là Gì? Sự Hình Thành Liên Kết Ion Như Thế Nào?
>>> Xem thêm: Tổng Hợp Các Công Thức Hóa Học Từ Lớp 8 Đến Lớp 12 Cần Nhớ
Bài tập vận dung công thức tính thể tích và khối lượng hóa học
Bài tập 1: Tính thể tích 8 g khí oxi ở đktc.
Lời giải:
Số mol phân tử O2: nO2 = mO2/MO2 = 8/32 = 0,25 mol
Thể tích 8g khí oxi ở đktc: VO2 = nO2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 l
Bài tập 2: Tính khối lượng của 8,96 lít khí CO2 ở đktc.
Lời giải:
Số mol phân tử CO2: nCO2 = VCO2/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 mol
Khối lượng của 8,96 lít khí CO2 ở đktc: VCO2 = nCO2.nCO2 = 0,4.44 = 17,6 g
Bài tập 3: Một hỗn hợp khí A gồm 0,25 mol khí SO2 và 0,15 mol khí CO2
a. Tính thể tích của hỗn hợp khí A [đktc].
b. Tính khối lượng của hỗn hợp khí A.
Lời giải:
a. Thể tích của hỗn hợp khí A [đktc]:
VA = nA.22,4 = [0,25 + 0,15].22,4 = 8,96 l
b. Khối lượng của hỗn hợp khí A:
mA = mSO2 + mCO2 = nSO2.MSO2 + nCO2.MCO2 = 0,25.64 + 0,15.44 = 22,6 g
Học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon Education
Marathon Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập.
Tại Marathon, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.
Marathon Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình.
Từ Điển Phương Trình Hóa Học Vô Cơ 11 Và Hóa Hữu Cơ Đầy Đủ Nhất
Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.
Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.
Khi trở thành học viên tại Marathon Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.
Marathon Education cam kết đầu ra 7+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại Marathon Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K.
Các khóa học online tại Marathon Education
Mong rằng những nội dung về công thức tính thể tích hóa học và khối lượng ở trên sẽ giúp các em có thể vận dụng vào giải bài tập hiệu quả. Ngoài ra, các em cũng có thể tham khảo thêm nhiều kiến thức Toán – Lý – Hóa bổ ích khác tại website Marathon Education. Chúc các em luôn học tập tốt và đạt điểm cao trong các bài kiểm tra cùng bài thi!