Đề bài
Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.
a] Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.
b] Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Video hướng dẫn giải
Lời giải chi tiết
\[n_{SO_{2}}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\][mol],\[n_{NaOH}=\dfrac{1.250}{1000}=0,25\][mol].
a] Phương trình hóa học của phản ứng:
[1] SO2 + NaOH -> NaHSO3
x x x [mol]
[2] SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
y 2y y [mol]
Ta thấy:\[1 < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 1,25 < 2\]
=> Xảy ra cả phương trình hóa học [1] và [2]
Gọi số mol của NaHSO3 và Na2SO3 lần lượt là x và y mol
Theo phương trình [1]: \[{n_{NaOH}} = {n_{NaH{\rm{S}}{O_3}}} = x\]mol
Theo phương trình [2]: \[{n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}S{O_3}}} = 2y\]mol
\[ \to {n_{NaOH}} = x + 2y = 0,25\][*]
Theo phương trình [1]: \[{n_{S{O_2}}} = {n_{NaH{\rm{S}}{O_3}}} = x\]mol
Theo phương trình [2]: \[{n_{S{O_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_3}}} = y\]mol
\[ \to {n_{S{O_2}}} = x + y = 0,2\][**]
Dựa vào [*] và [**] ta có hệ phương trình sau:
\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{x + y = 0,2}&{} \\
{x + 2y = 0,25}&{}
\end{array}} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,15 \hfill \\
y = 0,05 \hfill \\
\end{gathered} \right.\]
Khối lượng của mỗi muối sau phản ứng là:
\[\left\{ \begin{gathered}
{m_{NaHS{O_3}}} = 0,15.104 = 15,6[g] \hfill \\
{m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,05.126 = 6,3[g] \hfill \\
\end{gathered} \right.\]