Đề bài
Đốt cháy hoàn toàn a lít khí hiđrocacbon CxHy, thu được 6,72 lít khí CO2và 7,2 g H2O. Tìm công thức phân tử hiđrocacbon, biết hiđrocacbon này có tỉ khối so với heli bằng 11, các khí được đo ở đktc.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+] Tính số molCO2và H2O
+] PTHH: \[{C_x}{H_y} + [x + \dfrac{y}{4}]{O_2} \to xC{O_2} + \dfrac{y}{2}{H_2}O\]
+] Lập tỉ lệ:\[\dfrac{x}{{0,5y}} = \dfrac{{0,3}}{{0,4}} = \dfrac{3}{4} \to \dfrac{x}{y}\]
+] Gọi công thức đơn giản nhất của hợp chất là:\[{[{C_3}{H_8}]_n}\] biện luận n theo M => CTPT củahidrocacbon.
Lời giải chi tiết
\[{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{22,4}= 0,3[mol];{n_{{H_2}O}} =\dfrac{{7,2}}{{18}} = 0,4[mol];{M_{{C_x}{H_y}}} = 11 \times 4 = 44[g/mol]\]
Phương trình hóa học của phảnứng:
\[{C_x}{H_y} + [x + \dfrac{y}{4}]{O_2} \to xC{O_2} + \dfrac{y}{2}{H_2}O\]
Theo phương trình: \[\dfrac{x}{{0,5y}} = \dfrac{{0,3}}{{0,4}} = \dfrac{3}{4} \to \dfrac{x}{y} = \dfrac{3}{8}\]
Công thức phân tử của hidrocacbon có dạng \[{[{C_3}{H_8}]_n}\] có M = 44 [g/mol].
Vậy 44n = 44 \[\to \] n=1. Công thức phân tử của hiđrocacbon là \[{C_3}{H_8}\]