Đề bài
Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2[đktc]. Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.
Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Viết phương trình hóa học xảy ra
- Mg, Zn phản ứng với dung dịch HCl
- Chất rắn không phản ứng với axit là Cu, từ khối lượng oxit => khối lượng Cu => khối lượng Mg và Zn
- Từ số mol khí \[H_2\] và khối lượng Mg, Zn lập hệ phương trình số mol và khối lượng của Mg, Zn => số mol từng chất
- Tính % khối lượng từng chất.
- Chất rắn không phản ứng với axit là Cu
Lời giải chi tiết
Mg + 2HCl MgCl2+ H2
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
2Cu + O2 2CuO
Khối lương Cu là: \[\dfrac{{4 }}{{80}}\times64 = 3,2[g]\]
Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 [1]
Số mol H2là : \[x+y=\dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\] [2]
Giải hệ gồm phương trình [1] và [2] được x = 0,1 ; y = 0,05
%\[Mg=\dfrac{{0,1\times 24}}{{8,85}}\times100\]%\[=27,12\]%
%\[Zn=\dfrac{{0,05\times 65}}{{8,85}}\times100\]%\[=36,72\]%
%\[Cu= 100-27,12-36,72=36,16\]%