Xem thêm các sách tham khảo liên quan:
Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 4: Sự điện li của nước – pH – Chất chỉ chỉ thị axit-bazơ [Nâng Cao] giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:
Lời giải:
– Môi trường axit [H+] > 10-7 ⇒ pH < 7
– Môi trường bazơ [H+] < 10-7 ⇒ pH > 7
– Môi trường trung tính [H+] = 10-7 ⇒ pH = 7
A. Axit
B. Kiềm
C. Trung tính
D. Không xác định được.
Lời giải:
Chọn A.
Ta có: pOH = -lg[OH–] = -lg2,5.10-10 = 9,6
⇒ pH = 14 – 9,6 = 4,4 < 7
⇒ Môi trường của dung dịch là axit.
A. [H+][OH–] = 1,0.10-14
B. [H+][OH–] > 1,0.10-14
C. [H+][OH–] < 1,0.10-14
D. không xác định được.
Lời giải:
Chọn A. [H+][OH–] = 1,0.10-14
A. pH = 3,00;
B. pH = 4,00;
C. pH < 3,00;
D. pH > 4,00.
Lời giải:
Chọn C.
Ta có: pH = -lg[H+] = -lg4,2.10-3 = 2,3767 < 3
A. [H+] = 2,0.10-5M ;
B. [H+] = 5,0.10-4M ;
C. [H+] = 1,0.10-5M ;
D. [H+] = 1,0.10-4M ;
Lời giải:
Chọn C. Ta có pH = -lg[H+] = 5 ⇒ [H+] = 1,0.10-5M ;
A. [H+]CH3COOH > [H+]HNO2 ;
B. [H+]CH3COOH < [H+]HNO2 ;
C. pH[CH3COOH] < pH[HNO2] ;
D. [CH3COO–] > [NO2–].
Lời giải:
Chọn B.
Lời giải:
Lời giải:
Chất chỉ thị axit – bazơ : Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
Màu của quỳ và phenolphtanein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
– pH ≤ 6: Quỳ hóa đỏ, phenolphtanein không màu.
– pH = 7: Quỳ không đổi màu, phenolphtanein không màu.
– 8 ≤ pH ≤ 8,3: Quỳ hóa xanh, phenophtanein không màu.
– pH ≥ 8,3: Quỳ hóa xanh, phenolphtanein hóa hồng.
Lời giải:
Ta có: pH = 10 ⇒ pOH = 14 – 10 = 4 ⇒ [OH–] = 10-4M
⇒ nOH–– = [OH–].V = 10-4. 0,3 = 3.10-5 mol
Khối lượng NaOH cần dùng : m = 40.3.10-5 = 12.10-4 = 0,0012 [g].
a] Tính pH của dung dịch chứa 1,46g HCl trong 400,0 ml.
b] Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dung dịch HCl 1,00M và 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M.
Lời giải:
a] nHCl = 1,46/35,5 = 0,04 mol
⇒ [H+] = 0,04/0,4 = 10-1M ⇒ pH = -lg10-1 = 1
b] nHCl = 0,1 mol; nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 [mol]
⇒ pOH = -lg[OH–] = -lg10-1= 1 ⇒ pH = 13.
Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?
Dung dịch của một axit ở 250C có
Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
Chất có môi trường trung tính là:
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm
Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?
Dung dịch X có [OH–] = 10–2 M. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 2.
B. 11.
C. 3.
D. 12.
Dung dịch X có [OH–] = 10–2 M. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 2.
B. 11.
C. 3.
D. 12.
Các câu hỏi tương tự
Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với 250 ml dng dịch Ba[OH]2 x M. Thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và x làn lượt là:
B. 0,5825g và 0,03M.
Trộn 3 dung dịch axit thành dung dịch X gồm có H2SO4 0,1M, HCl 0,2M và HNO3 0,3M. Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2 M và Ba[OH]2 0,1M được dung dịch Z có pH=1. Giá trị của V là
A. 0,24 lít.
B. 0,36 lít.
C. 0,16 lít.
D. 0,32 lít.
Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba[OH]2 a mol/l thu được 500ml dung dịch có pH =12. Giá trị của a là:
A. 0,05M
B. 0,055M
C. 0,075M
D.0,5M
Dung dịch X gồm Ba[OH]2 1M và NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCl 0,125M và H2SO4 0,375M. Trộn 10 ml dung dịch X với 40 ml dung dịch Y, được dung dịch Z. Giá trị pH của Z là
A. 1.
B. 12.
C. 2.
D. 13
Trộn lẫn 3 dung dịch HCl 0,3M, HNO 3 0,3M và H 2 SO 4 0,2M với những thể thích bằng nhau thu được dung dịch X. Lấy 360 ml dung dịch d X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm Ba [ OH ] 2 0,08M và NaOH 0,23M thu được m gam kết tủa và dung dịch Z có pH = 2. Giá trị của m gần nhất với
A. 5,54.
B. 5,42.
C. 5,59.
D. 16,61.
Trộn 100 ml dung dịch A [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch B [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M], thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 1
B. 2
C. 12
D. 13
X là dung dịch NaOH có pH = 12; Y là dung dịch H2SO4 có pH = 2. Để trung hòa 200 ml dung dịch X cần V ml dung dịch Y. Giá trị của V là:
A. 100
B. 200
C. 400
D. 300
Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3 thu được dung dịch Y có pH = 11. Giá trị của a là
A. 0,12
B. 1,6
C. 1,78
D. 0,8
Dung dịch X gồm Ba[OH]2 1M và NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCl 0,125M và H2SO4 0,375M. Trộn 10 ml X với 40 ml Y, được dung dịch Z. Giá trị pH của Z là
A. 1
B. 12
C. 2
D. 13