Giải bài tập hóa 9 bài 31 sgk năm 2024
Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton trong hạt nhân nguyên tử = số electron trong vỏ nguyên tử Show 2. Chu kỳBảng tuần hoàn gồm 7 chu kỳ, trong đó các chu kỳ 1, 2, 3 được gọi là chu kỳ nhỏ, các chu kỳ 4, 5, 6, 7 được gọi là chu kỳ lớn. - Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. - Số thứ tự chu kỳ bằng số lớp electron. Ví dụ: dựa vào bảng tuần hoàn ta thấy
Nguyên tử Li (chu kỳ 2) có 2 lớp electron Nguyên tử N (chu kỳ 2) có 2 lớp electron
Nguyên tử Na (chu kì 3) có 3 lớp electron Nguyên tử Cl (chu kì 3) có 3 lớp electron 3. Nhóm- Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành 1 cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Số thứ tự nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. Ví dụ: Quan sát bảng tuần hoàn, ta thấy Nhóm I:
Nguyên tử Li (nhóm I) có 1 electron lớp ngoài cùng Nguyên tử Na (nhóm I) có 1 electron lớp ngoài cùng Nhóm VII:
Nguyên tử F (nhóm VII) có 7 electron lớp ngoài cùng Nguyên tử Clo (nhóm VII) có 7 electron lớp ngoài cùng III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn(Học sinh tự đọc sách giáo khoa mục III trang 98) IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học(Học sinh tự đọc sách giáo khoa mục IV trang 99) V. Bài tập luyện tập về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học của trường Nguyễn Khuyến1. Trắc nghiệmCâu 1: Nguyên tử nguyên tố A có 2 lớp electron và 4 electron lớp ngoài cùng. Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là
ĐÁP ÁN B Câu 2: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 15, trong bảng tuần hoàn R ở chu kì 3, nhóm 5. Nguyên tử của nguyên tố R có
ĐÁP ÁN D Câu 3: Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là
ĐÁP ÁN C Câu 4: Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim là
ĐÁP ÁN A Câu 5: Chọn phát biểu KHÔNG đúng
ĐÁP ÁN D Câu 6: Nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 3 có
ĐÁP ÁN A Câu 7: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?
ĐÁP ÁN A Câu 8: Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
ĐÁP ÁN C Câu 9: Cho sơ đồ phân bố electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt như sau
ĐÁP ÁN B
ĐÁP ÁN D 2. Tự luậnCâu 1: Dựa vào bảng tuần hoàn hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 12. Cho biết tính chất của nguyên tố này và so sánh với các nguyên tố trước và sau trong 1 chu kì, trên và dưới trong cùng 1 nhóm. ĐÁP ÁN - Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố (xem lại lí thuyết phần IV.1) - So sánh với 2 nguyên tố trong cùng 1 chu kì: thì Mg là kim loại hoạt động hoá học yếu hơn Na nhưng mạnh hơn Al. - So sánh với 2 nguyên tố trong cùng 1 nhóm: Mg là kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn Be nhưng yếu hơn Ca. Câu 2: Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều
(HS dựa vào sách giáo khoa mục III trang 98 để giải thích)
Giải thích: - Dựa vào sự biến đổi theo chu kì (Si, C) – Lí thuyết phần III. 1 - Dựa vào sự biến đổi theo nhóm (C, N, O) – Lí thuyết phần III.1
Giải thích: - Dựa vào sự biến đổi theo chu kì (Mg, Al),(K, Ca) –Lí thuyết phần III. 1 - Dựa vào sự biến đổi theo nhóm (Ca, Mg) – Lí thuyết phần III.1 Câu 3: Nguyên tố R tạo hợp chất với oxit có công thức chung là R2O5 trong đó R chiếm 43,66% về khối lượng. |