Dictionary, Tra Từ Trực Tuyến, Online, Translate, Translation, Dịch, Vietnamese Dictionary, Nghĩa Tiếng Việt
Các sự khác biệt chính giữa liên kết hydro và liên kết ion là rằng liên kết ion tồn tại giữa các anion và cation vĩnh viễn, trong khi liên kết hydro tồn tại giữa một phần điện tích dương và một phần điện tích âm.
Liên kết hóa học giữ các nguyên tử và phân tử lại với nhau. Trái phiếu rất quan trọng trong việc xác định hành vi hóa học và vật lý của các phân tử và nguyên tử. Theo đề xuất của nhà hóa học người Mỹ G.N.Lewis, nguyên tử ổn định khi chúng chứa 8 electron trong lớp vỏ hóa trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử có ít hơn tám electron trong lớp vỏ hóa trị của chúng [ngoại trừ các khí cao quý trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn]; do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau để trở nên bền vững. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được cấu hình điện tử khí cao hơn. Liên kết ion là một trong những liên kết hóa học, liên kết này kết nối các nguyên tử trong các hợp chất hóa học. Liên kết hydro là lực hút liên phân tử giữa các phân tử.
1. Tổng quan và sự khác biệt chính 2. Liên kết Hydro là gì 3. Ionic Bond là gì 4. So sánh song song - Liên kết hydro và liên kết ion ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Khi hydro được gắn vào một nguyên tử âm điện như flo, oxy hoặc nitơ, nó sẽ tạo ra liên kết phân cực. Do độ âm điện nên các êlectron trong liên kết bị nguyên tử hút về độ âm điện nhiều hơn nguyên tử hiđrô. Do đó, nguyên tử hydro sẽ nhận được một phần điện tích dương, trong khi nguyên tử âm điện hơn sẽ nhận được một phần điện tích âm. Khi hai phân tử có sự phân tách điện tích này ở gần nhau, một lực hút tăng lên giữa hydro và nguyên tử mang điện tích âm. Chúng tôi gọi đây là liên kết hydro.
Liên kết hydro tương đối mạnh hơn các tương tác lưỡng cực khác, và chúng quyết định hành vi phân tử. Ví dụ, các phân tử nước có liên kết hydro giữa các phân tử. Một phân tử nước có thể hình thành bốn liên kết hydro với một phân tử nước khác. Vì oxy có hai cặp đơn lẻ nên nó có thể tạo thành hai liên kết hydro với hydro tích điện dương. Sau đó, chúng ta có thể gọi hai phân tử nước là chất dimer. Mỗi phân tử nước có thể liên kết với bốn phân tử khác vì khả năng liên kết hydro. Nó dẫn đến nhiệt độ sôi cao hơn cho nước, mặc dù phân tử nước có trọng lượng phân tử thấp. Do đó, năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết hydro khi chúng chuyển sang pha khí là rất cao.
Hơn nữa, liên kết hydro quyết định cấu trúc tinh thể của nước đá. Sự sắp xếp độc đáo của mạng lưới băng giúp nó nổi trên mặt nước; do đó, bảo vệ đời sống thủy sinh trong thời kỳ mùa đông. Ngoài ra, liên kết hydro đóng một vai trò quan trọng trong các hệ thống sinh học. Cấu trúc ba chiều của protein và DNA chỉ dựa trên liên kết hydro. Hơn nữa, các liên kết hydro có thể bị phá hủy bởi các lực đốt nóng và cơ học.
Ionic Bond là gì?
Nguyên tử có thể nhận hoặc mất electron và tạo thành các hạt mang điện âm hoặc dương tương ứng. Những hạt này được gọi là ion. Giữa các ion có tương tác tĩnh điện. Liên kết ion là lực hút giữa các ion mang điện trái dấu này. Cường độ của các tương tác tĩnh điện phần lớn bị ảnh hưởng bởi các giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong liên kết ion. Độ âm điện cho phép đo ái lực của nguyên tử đối với electron. Nguyên tử có độ âm điện lớn có thể hút electron từ nguyên tử có độ âm điện thấp để tạo liên kết ion.
Ví dụ, natri clorua có liên kết ion giữa ion natri và ion clorua. Natri là một kim loại; do đó, nó có độ âm điện rất thấp [0,9] so với Clo [3,0]. Do sự khác biệt về độ âm điện này, Clo có thể hút một điện tử từ Natri và tạo thành các ion Cl- và Na +. Do đó, cả hai nguyên tử đều đạt được cấu hình điện tử khí cao và bền. Cl- và Na + được giữ với nhau bằng lực hút tĩnh điện rất mạnh, do đó tạo thành liên kết ion.
Sự khác biệt giữa liên kết hydro và liên kết ion là gì?
Liên kết hydro là lực hút giữa các phân tử trong khi liên kết ion là lực hút tĩnh điện. Sự khác biệt cơ bản giữa liên kết hydro và liên kết ion là liên kết ion tồn tại giữa các anion và cation vĩnh viễn, trong khi liên kết hydro tồn tại giữa một phần điện tích dương và một phần điện tích âm. Ngoài ra, liên kết ion mạnh hơn liên kết hydro.
Hơn nữa, liên kết hydro xảy ra khi có một nguyên tử hydro và một nguyên tử âm điện trong khi liên kết ion xảy ra giữa bất kỳ nguyên tử kim loại và phi kim nào. Vì vậy, đây là sự khác biệt đáng kể giữa liên kết hydro và liên kết ion. Bên cạnh đó, một điểm khác biệt nữa giữa liên kết hydro và liên kết ion là các liên kết hydro rất dễ bị phá vỡ vì chúng là lực hút liên phân tử hoặc nội phân tử, nhưng liên kết ion là liên kết hóa học mạnh và khó bị phá vỡ.
Tóm tắt - Liên kết hydro và liên kết ion
Liên kết ion xảy ra trong các hợp chất ion. Liên kết hiđro là liên kết giữa các phân tử. Sự khác biệt cơ bản giữa liên kết hydro và liên kết ion là liên kết ion tồn tại giữa các anion và cation vĩnh viễn, trong khi liên kết hydro tồn tại giữa một phần điện tích dương và một phần điện tích âm.
ionic compound
ionic liquids
ionic form
ionic radius
ionic wind
government bonds
Un sự gắn kết đó là sự kết hợp xảy ra giữa các nguyên tố hóa học, nguyên tử kim loại và phi kim loại mà tác dụng tạo ra một phân tử mang năng lượng điện từ, nhưng nó không phải là một quá trình đơn giản, vì vậy chúng tôi mời các bạn cùng tìm hiểu xem nó là gì bài báo.
Ionic Bond là gì?
Nó quan niệm về một sự gắn kết, còn được gọi là liên kết điện hóa, như chúng ta đã học trước đây, đến một trong những dạng liên kết hóa học, thường xảy ra giữa các nguyên tử kim loại và phi kim loại, chúng hợp nhất do sự truyền liên tục của các electron, cho ra kết quả là sự tồn tại của một phân tử mang điện lực điện từ, được gọi là ion.
Việc truyền điện tử trong một sự gắn kết nó luôn luôn xảy ra từ nguyên tử kim loại sang nguyên tử phi kim loại, hay nói cách tốt hơn là từ nguyên tử nhiễm điện hơn sang nguyên tử ít mang điện hơn. Lý do là sự liên kết xảy ra do lực hút xảy ra giữa các hạt có dấu hiệu khác nhau, có sự phân biệt về hệ số độ âm điện lớn hơn hoặc bằng 1,7 trên thang Pauling.
Thật tốt khi làm rõ rằng, mặc dù sự gắn kết được phân biệt với cộng hóa trị tạo thành, là cách sử dụng chung các cặp điện tử nằm trong trường bên ngoài của hai nguyên tử, trên thực tế không có liên kết ion thuần túy, nhưng một tiêu chuẩn được sử dụng thực sự là sự phóng đại của liên kết cộng hóa trị, là thực tế để có thể giải thích hành vi và thực hiện phân tích nguyên tử trong những trường hợp này.
Do đó, cần lưu ý rằng luôn có chỗ cho biên độ cộng hóa trong các liên từ này. Tuy nhiên, trái ngược với Liên kết hóa trị cực thường tạo thành các phân tử phân cực, các ion không có cực dương và cực âm, mà chúng được tạo ra bởi một loại điện tích duy nhất.
Bởi vì điều này, chúng ta sẽ thấy mình đối mặt với một cation, trong trường hợp chúng ta chỉ có điện tích cùng dấu dương và chúng ta sẽ đối mặt với một anion, giả sử rằng điện tích đó chỉ có dấu hiệu âm.
Nó xảy ra khi một nguyên tử nhường một hoặc nhiều electron và trở thành một ion hoặc cation tích điện dương. Một điều cần lưu ý là khả năng nhường electron là đặc trưng của kim loại.
Bây giờ khi một nguyên tử khác nhận được một hoặc nhiều electron, nó sẽ trở thành một ion hoặc anion mang điện tích âm. Chất lượng thu nhận electron này được sở hữu bởi các nguyên tố phi kim loại.
Thời điểm các ion mang điện trái dấu kết hợp với nhau, một lực hút tĩnh điện được tạo ra và đó là lúc electron được hình thành. sự gắn kết.
Đặc điểm của trái phiếu ion
Đặc điểm chung của loại liên kết này như sau:
- Nó là một liên kết của nhân vật mạnh mẽ. Từ loại ion được đề cập, độ bền của liên kết nguyên tử này có thể rất sắc nét, vì vậy sự sắp xếp của các hợp chất này có xu hướng xây dựng mạng tinh thể rất cứng.
- Nó thường tạo ra các phần tử rắn. Ở nhiệt độ và điều kiện áp suất bình thường, chúng thường làm phát sinh các nguyên tố hợp chất có cấu trúc phân tử lập phương, tinh thể, cứng nhắc, tạo ra cái được gọi là muối. Ngoài ra còn có các chất lỏng ion, được gọi là muối nóng chảy, không dễ kiếm nhưng rất linh hoạt do công dụng của chúng.
- Chúng có mức độ hợp nhất cao. Điểm nóng chảy, nằm trong khoảng từ 300 ° C đến 1000 ° C, và điểm sôi của các hợp chất này thường cao hơn nhiều so với mức trung bình thông thường, do thực tế là cần một phần lớn năng lượng để phá vỡ lực hút điện tồn tại giữa chúng. các nguyên tử.
- Hoà tan trong nước. Hầu hết các muối thu được bằng quy trình này thường được pha loãng khi có mặt nước và các dung dịch nước khác có cực điện, nghĩa là có cực âm và cực dương.
- lái điện. Muối ở trạng thái rắn không tạo thành vật liệu dẫn điện, vì các ion của chúng nằm trong các tình huống bất động trong mạng điện. Ngược lại, một khi muối được hòa tan trong môi trường nước, chúng trở thành chất dẫn điện hiệu quả, vì ở trạng thái đó chúng có các hạt mang điện di động là các ion.
- Liên kết ion chỉ có thể xảy ra giữa các kim loại có trong nhóm I và II của Bảng tuần hoàn và các phi kim ở nhóm VI và VII cùng loại.
Thuộc tính của trái phiếu ion
Chúng tôi đã nâng cao một số trong số chúng trong các phần trước của bài viết này, nhưng để hệ thống hóa kiến thức, chúng tôi sẽ liệt kê các thuộc tính của chúng và chúng như sau:
- Chúng có xu hướng tạo ra các mạng tinh thể kiểu giòn: nếu chúng ta quan sát nó ở quy mô nguyên tử, một tinh thể ion có tổ chức ba chiều đều đặn, được tạo thành từ các cation và anion xen kẽ.
- Chúng trung hòa về điện khi ở trạng thái rắn, vì vậy chúng không phải là vật liệu dẫn điện.
- Chúng có nhiệt độ sôi và điểm nóng chảy rất cao: điều này là do lực hút giữa các ion lớn hơn, do đó cần nhiều năng lượng hơn để tách chúng ra.
- Chúng chuyển thành chất rắn khi ở nhiệt độ phòng vì nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao.
- Khi chúng được hòa tan trong môi trường nước, chúng là chất dẫn điện tuyệt vời, trái ngược với những gì xảy ra khi chúng ở trạng thái rắn.
ví dụ về các ion
Trong phần này của bài viết, chúng tôi sẽ chỉ cho bạn một số ví dụ về các ion có thể thu được thông qua quá trình sự gắn kết:
Florua [F-]. Chúng là các muối catốt có nguồn gốc từ axit flohydric [HF], và được sử dụng trong sản xuất kem đánh răng và các sản phẩm khác dùng trong nha khoa.
Các sunfat [SO42-]. Muối hoặc este được tạo ra từ axit sunfuric [H2SO4], khi kết hợp với kim loại, có một số ứng dụng thực tế rất khác nhau, từ tổng hợp để chuẩn bị vật liệu xây dựng, đến đầu vào cho chụp X quang cản quang.
Nitrat [NO3-]. Muối hoặc este thu được từ axit nitric [HNO3] và được sử dụng trong sản xuất thuốc súng, khi trộn với kali, và trong nhiều công thức hóa học được sử dụng làm phân bón.
Thủy ngân II [Hg + 2]. Trong trường hợp này, chúng ta đang đề cập đến một cation thu được từ thủy ngân, còn được gọi là cation thủy ngân và chỉ đạt được độ ổn định trong môi trường có pH axit.
Permanganat [MnO4-]. Các muối tạo ra từ axit pemanganic [HMnO4], có màu tím sắc nét và sức oxy hóa mạnh, có thể được sử dụng trong quá trình tổng hợp saccharin, để xử lý nước thải, cũng như điều chế chất khử trùng.