Sục 4 48 lít H2S vào 300ml dung dịch NaOH
|
Hay nhất
 *Chúc bạn học tốt!
sục 4,48 lít h2s ở đktc vào 150ml đ naoh 2M. có bao nhiêu muối tạo thành, tính khối lượng mỗi muối Các câu hỏi tương tự
Những câu hỏi liên quan
A. 19,7 gam. B. 39,4 gam C. 29,55 gam D. 9,85 gam.
Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí S O 2 (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là A. 25,2 gam. B. 23,0 gam. C. 18,9 gam. D. 20,8 gam.
Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối thu được trong dung dịch X là A. 25,2 gam B. 23,0 gam C. 20,8 gam D. 18,9 gam
Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 ( ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là A. 18,9 gam. B. 23,0 gam. C. 20,8 gam. D. 25,2 gam. 3 trả lời Giá trị đúng của n là và giải thích? (Hóa học - Lớp 12) 2 trả lời Tìm số đo của góc zOt ở hình vẽ bên (Hóa học - Lớp 7) 4 trả lời Chia a g axít axetic thành 2 phần bằng nhau (Hóa học - Lớp 9) 3 trả lời Có 4 chất sau (Hóa học - Lớp 9) 2 trả lời Đáp án: 18,2g Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}n{H_2}S = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\nKOH = 0,3 \times 1 = 0,3\,mol\\T = \dfrac{{nKOH}}{{n{H_2}S}} = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5 \end{array}\) 1 \(\begin{array}{l}2KOH + {H_2}S \to {K_2}S + 2{H_2}O(1)\\{K_2}S + {H_2}S \to 2KHS(2)\\n{H_2}S(1) = n{K_2}S(1) = 0,15\,mol\\n{H_2}S(2) = n{K_2}S(2) = 0,2 – 0,15 = 0,05\,mol\\n{K_2}S = 0,15 – 0,05 = 0,1\,mol\\nKHS = 2n{H_2}S(2) = 0,1\,mol\\m = m{K_2}S + mKHS = 0,1 \times 110 + 0,1 \times 72 = 18,2g \end{array}\) Đáp án: 18,2g Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}n{H_2}S = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\nKOH = 0,3 \times 1 = 0,3\,mol\\T = \dfrac{{nKOH}}{{n{H_2}S}} = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5 \end{array}\) 1 \(\begin{array}{l}2KOH + {H_2}S \to {K_2}S + 2{H_2}O(1)\\{K_2}S + {H_2}S \to 2KHS(2)\\n{H_2}S(1) = n{K_2}S(1) = 0,15\,mol\\n{H_2}S(2) = n{K_2}S(2) = 0,2 - 0,15 = 0,05\,mol\\n{K_2}S = 0,15 - 0,05 = 0,1\,mol\\nKHS = 2n{H_2}S(2) = 0,1\,mol\\m = m{K_2}S + mKHS = 0,1 \times 110 + 0,1 \times 72 = 18,2g \end{array}\) |
