Bình phản ứng nào biểu tượng của ngành hóa học năm 2024

Phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt là một kiến thức hết sức quan trọng đối với Hoá học lớp 10 cũng như Hoá học THPT. Biết được tầm quan trọng của phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt, VUIHOC đã viết bài viết này nhằm củng cố lý thuyết về 2 loại phản ứng này và cũng như kiến thức về biến thiên enthalpy phản ứng. Để học thêm được nhiều các kiến thức hay và thú vị về Hoá học 10 cũng như Hoá học THPT thì các em hãy truy cập vuihoc.vn hoặc đăng ký khoá học với các thầy cô VUIHOC ngay bây giờ nhé!

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17 (có đáp án): Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Quảng cáo

Câu 1. Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

1. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt;

2. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt;

3. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt;

4. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Phản ứng thu nhiệt là gì?

1. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt;

2. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt;

3. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt;

4. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

1. Phản ứng tôi vôi

2. Phản ứng đốt than và củi;

3. Phản ứng phân hủy đá vôi;

4. Phản ứng đốt nhiên liệu.

Hiển thị đáp án

Quảng cáo

Câu 4. Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

1. Nhiệt lượng tỏa ra;

2. Nhiệt lượng thu vào;

3. Biến thiên enthalpy;

4. Biến thiên năng lượng.

Hiển thị đáp án

Câu 5. Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là?

1. Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25oC (298K);

2. Áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25oC (298K);

3. Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0oC (273K);

4. Áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0oC (273K).

Hiển thị đáp án

Câu 6. Phát biểu nào sau đây sai?

1. ⧍rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt;

2. ⧍rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt;

3. Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít;

4. Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Hiển thị đáp án

Câu 7. Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

1. ΔfH2980;

2. ΔfH;

C.ΔfH2730;

4. ΔfH10.

Hiển thị đáp án

Quảng cáo

Câu 8. Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là?

1. kJ;

2. kJ/mol;

3. mol/kJ;

4. J.

Hiển thị đáp án

Câu 9. Phát biểu nào sau đây là sai?

1. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định;

2. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn;

3. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một;

4. Biến thiên enthapy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.

Hiển thị đáp án

Câu 10. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?

1. Chất lỏng;

2. Chất rắn;

3. Chất khí;

4. Cả 3 trạng thái trên.

Hiển thị đáp án

Câu 11. Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Cu(OH)2(s)→toCuO(s)+HO2(l) ΔrH2980=+9,0kJ

1. Phản ứng tỏa nhiệt;

2. Phản ứng thu nhiệt;

3. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

4. Không thuộc loại nào.

Hiển thị đáp án

Quảng cáo

Câu 12. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CH4(g)+2O2(g)→toCO2(g)+2H2O(g)

biết nhiệt tạo thành ΔfH2980 của CH4(g) là -74,9 kJ/mol, của CO2(g) là - 393,5 kJ/mol, của H2O(l) là -285,8 kJ/mol.

1. - 74,9 kJ;

2. - 965,1 kJ;

3. - 890,2 kJ;

4. 1040 kJ.

Hiển thị đáp án

Câu 13. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C3H6(g)+H2(g)→C3H8(g)

Biết Eb (H-H) = 436 kJ/mol, Eb (C-H) = 418 kJ/mol, Eb (C-C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol.

1. - 126 kJ;

2. - 134 kJ;

3. - 215 kJ;

4. - 206 kJ.

Hiển thị đáp án

Câu 14. Công thức nào sau đây đúng?

1. ΔrH2980=∑ΔfH2980(sp)−∑ΔfH2980(cđ);

2. ΔrH2980=∑ΔfH2980(cđ)−2.∑ΔfH2980(sp) ;

3. ΔrH2980=2.∑Eb(sp)−∑Eb(cđ);

4. ΔrH2980=∑Eb(cđ)−2.∑Eb(sp).

Hiển thị đáp án

Câu 15. Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết đúng là?

1. ΔrH2980=2.∑ΔfH2980(sp)−∑ΔfH2980(cđ);

B.ΔrH2980=∑ΔfH2980(cđ)−2.∑ΔfH2980(sp) ;

3. ΔrH2980=2.∑Eb(sp)−∑Eb(cđ);

4. ΔrH2980=∑Eb(cđ)−∑Eb(sp).

Hiển thị đáp án

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18: Ôn tập chương 5
• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng
• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 20: Ôn tập chương 6
• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 21: Nhóm halogen
• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide
• Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.