Đề bài - bài 33.8 trang 48 sbt hóa học 8
|
+) So sánh số mol chất tham gia phản ứng để biết sau phản ứng chất nào dư. Sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết. Đề bài Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric. a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. b) Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ? Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Tính số mol Zn và HCl. +) PTHH: \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \) +) So sánh số mol chất tham gia phản ứng để biết sau phản ứng chất nào dư. Sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết. Lời giải chi tiết \({n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1(mol);{n_{HCl}} = 0,25(mol)\) a) Phương trình hóa học : \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \) 1 mol 2 mol 1 mol Tỷ lệ mol \(\frac{{1}}{2} > \frac{{0,1}}{0,25}\) Vậy Zn hết, HCl dư \({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,\,mol\) \({V_{{H_2}}}\) thuđược: 0,1 x 22,4 = 2,24(lít) b) Chất dư là HCl: Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là: \({n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\) \({m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825(g)\) .
|
