Các dạng bài tập về oxi lớp 8 năm 2024
Các dạng bài tập hóa 8 đầy đủ và chi tiết nhất được VnDoc biên tập, tổng hợp lại chi tiết các dạng bài tập Hóa 8, bám sát từng chuyên đề Hóa học 8. Đây là tài liệu hay giúp các em luyện giải Hóa 8 và học tốt Hóa 8 hơn. Sau đây mời các bạn tham khảo chi tiết. Show
Các dạng bài tập hóa 8 và cách giải\>> Mời các bạn tham khảo một số nội dung ôn tập học kì 1 Hóa
A. Công thức hóa học và tính theo công thức hóa họcI. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trịCác bước để xác định hóa trị Bước 1: Viết công thức dạng AxBy Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y × hóa trị của B Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: \= Hóa tri của B/Hóa trị của A Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’) Ví dụ: Lập công thức hóa học của hợp chất sau: C (IV) và S (II) Bước 1: Công thức hóa học của C (IV) và S (II) có dạng Bước 2: Biểu thức quy tắc hóa trị: x.IV = y.II Chuyển thành tỉ lệ: Bước 3 Công thức hóa học cần tìm là: CS2 Bài tập vận dụng: Bài tập số 1: Lập công thức hóa học của các hợp chất sau:
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Bài tập số 2: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử sau:
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Bài tập số 3: Lập công thức hoá học của các hợp chất sau và tính phân tử khối: a/ Cu và O b/ S (VI) và O c/ K và (SO4) d/ Ba và (PO4) e/ Fe (III) và Cl f/ Al và (NO3) g/ P (V) và O h/ Zn và (OH) k/ Mg và (SO4) Đáp án hướng dẫn giải chi tiết a/ CuO d/ Ba3(PO4)2 g/ P2O5 l/ FeSO3 b/ SO3 e/ FeCl3 h/ Zn(OH)2 m/ CaCO3 c/ K2SO4 f/ Al(NO3)3 k/ MgSO4 Bài tập số 4: Trong các công thức hoá học sau đây, công thức hoá học nào sai? Sửa lại cho đúng: FeCl, ZnO2, KCl, Cu(OH)2, BaS, CuNO3, Zn2OH, K2SO4, Ca2(PO4)3, AlCl, AlO2, K2SO4, HCl, BaNO3, Mg(OH)3, ZnCl, MgO2, NaSO4, NaCl, Ca(OH)3, K2Cl, BaO2, NaSO4, H2O, Zn(NO3)2, Al(OH)2, NaOH2, SO3, Al(SO4)2. Đáp án hướng dẫn giải FeCl2 ZnO AlCl3 Al2O3 Na2SO4 Ca(OH)2 Al(OH)3 NaOH CuNO3 Zn(OH)2 Ba(NO3)2 ZnCl2 KCl BaO SO3 MgONa2SO4Al2(SO4)3. II. Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất AxByCzCách 1.
Cách 2. Xét công thức hóa học: AxByCz Hoặc %C = 100% - (%A + %B) Ví dụ 1: Photphat tự nhiên là phân lân chưa qua chế biến hóa học, thành phần chính là canxi photphat có công thức hóa học là Ca3(PO4)2 Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Bước 1: Xác định khối lượng mol của hợp chất. MCa3(PO4)2 \= 40.3 + 31.2 + 16.4.2 = 310 g/mol Bước 2: Xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyên tó trong 1 mol hợp chất Trong 1 mol Ca3(PO4)2 có: 3 mol nguyên tử Ca, 2 mol nguyên tử P và 8 mol nguyên tử O Bước 3: Tính thành phần % của mỗi nguyên tố. ![\begin{array}{l} \% {m_{Ca}} = \frac{{3.{M_{Ca}}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}2}}}}}.100 = \frac{{3.40}}{{310}}.100 = 38,71\% \ \% {m_P} = \frac{{2.{M_P}}}{{{M{C{a_3}{{(P{O_4})}2}}}}}.100 = \frac{{2.31}}{{310}}.100 = 20\% \ \% {m_O} = 100\% - 38,71\% - 20\% = 41,29\% \end{array}](https://tex.vdoc.vn/?tex=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0A%5C%25%20%7Bm%7BCa%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B3.%7BM_%7BCa%7D%7D%7D%7D%7B%7B%7BM_%7BC%7Ba_3%7D%7B%7B(P%7BO_4%7D)%7D_2%7D%7D%7D%7D%7D.100%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B3.40%7D%7D%7B%7B310%7D%7D.100%20%3D%2038%2C71%5C%25%20%5C%5C%0A%5C%25%20%7Bm_P%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B2.%7BM_P%7D%7D%7D%7B%7B%7BM_%7BC%7Ba_3%7D%7B%7B(P%7BO_4%7D)%7D_2%7D%7D%7D%7D%7D.100%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B2.31%7D%7D%7B%7B310%7D%7D.100%20%3D%2020%5C%25%20%5C%5C%0A%5C%25%20%7Bm_O%7D%20%3D%20100%5C%25%20%20-%2038%2C71%5C%25%20%20-%2020%5C%25%20%20%3D%2041%2C29%5C%25%20%0A%5Cend%7Barray%7D) Ví dụ 2: Một loại phân bón hóa học có thành phần chính là KNO 3 (K = 39; N = 14; O=16). Hãy tính phần trăm: %m K = ?; %m N = ?; %m O = ? Đáp án hướng dẫn giải bài tập + Tính khối lượng Mol (M) của hợp chất : MKNO3= 39 +14 + (3.16) = 101 + Trong 1 mol KNO3: có 1 mol nguyên tử K; 3 mol nguyên tử O; 1 mol nguyên tử N (Nói cách khác trong 101g KNO3: có 39 g K; 14 g N và 3.16 g O) + Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có trong hợp chất Fe2(SO4)3 %mO ≈ 100% - (38,6% + 13,8%) = 47,6% Bài tập vận dụng liên quan Bài tập số 1: Phân đạm urê, có công thức hoá học là (NH2)2CO. Phân đạm có vai trò rất quan trọng đối với cây trồng và thực vật nói chung, đặc biệt là cây lấy lá như rau.
Bài tập số 2: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có mặt trong các hợp chất sau:
Bài tập số 3: III. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượngCác bước xác định công thức hóa học của hợp chất
![\begin{array}{l} \% A = \frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = x = \frac{{{M_{hc}}.\% A}}{{{M_A}.100\% }}\ \% B = \frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = y = \frac{{{M_{hc}}.\% B}}{{{M_B}.100\% }}\ \% C = \frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = z = \frac{{{M_{hc}}.\% C}}{{{M_C}.100\% }} \end{array}](https://https://i0.wp.com/tex.vdoc.vn/?tex=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0A%5C%25%20A%20%3D%20%5Cfrac%7B%7Bx.%7BM_A%7D%7D%7D%7B%7B%7BM_%7Bhc%7D%7D%7D%7D.100%5C%25%20%20%20%3D%20%20%3E%20%20x%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%7B%7BM_%7Bhc%7D%7D.%5C%25%20A%7D%7D%7B%7B%7BM_A%7D.100%5C%25%20%20%7D%7D%5C%5C%0A%20%5C%25%20B%20%3D%20%5Cfrac%7B%7By.%7BM_B%7D%7D%7D%7B%7B%7BM_%7Bhc%7D%7D%7D%7D.100%5C%25%20%20%20%3D%20%20%3E%20%20y%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%7B%7BM_%7Bhc%7D%7D.%5C%25%20B%7D%7D%7B%7B%7BM_B%7D.100%5C%25%20%20%7D%7D%5C%5C%0A%20%5C%25%20C%20%3D%20%5Cfrac%7B%7Bz.%7BM_C%7D%7D%7D%7B%7B%7BM_%7Bhc%7D%7D%7D%7D.100%5C%25%20%20%20%3D%20%20%3E%20z%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%7B%7BM_%7Bhc%7D%7D.%5C%25%20C%7D%7D%7B%7B%7BM_C%7D.100%5C%25%20%20%7D%7D%0A%5Cend%7Barray%7D) Ví dụ: Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng là 82,35%N và 17,65% H. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết tỉ khối của hợp chất khí với hidro bằng 8,5. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Khối lượng mol của hợp chất khí bằng: M = d,MH2 \= 8.5,2 = 17 (gam/mol) Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất: Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H. Công thức hóa học của hợp chất trên là NH3 Bài tập vận dụng liên quan Bài tập số 1: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết %O = 100% − 40% − 20% = 40% Gọi công thức hóa học của hợp chất là CuxSyOz Ta có: 64x : 32y :16z = 40 : 20 : 40 ⇒ x:y:z = 40/64 : 20/32 : 40/16 ⇒ x:y:z = 1:1:4 Vậy công thức hóa học đơn giản của hợp chất B là: (CuSO4)n Ta có: (CuSO4)n = 160 ⇔160n =160 ⇔ n = 1 Vậy công thức hóa học của hợp chất B là CuSO4 Bài tập số 2: Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol MX = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Gọi ông thức hóa học của X có dạng là AgxNyOz (x, y, z thuộc N) %O = 100% − 63,53% − 8,23% = 28,24% Ta có: nAg:nN:nO = 63,53/108 : 8,23/14 : 28,24/16 ⇒ x:y:z = 0,588 : 0,588 : 1,765 ⇒ x:y:z = 1:1:3 Vậy công thức hóa học của hợp chất X là AgNO3 Bài tập số 3: Lập công thức hóa học của hợp chất A biết: Phân khối của hợp chất là 160 đvC Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất mFe = 160.70/100 =112 (g) mO2 = 160 - 112 = 48 (g) Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất nFe =112/56 = 2 (mol) nO2 =48/16 = 3 (mol) ⇒ Trong 1 phân tử hợp chất có 2 mol nguyên tử Fe : 3 mol nguyên tử O Công thức hóa học của hợp chất là Fe2O3 IV. Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.1. Bài tập tổng quát: Cho một hợp chất gồm 2 nguyên tố A và B có tỉ lệ về khối lượng là a:b Hay ). Tìm công thức của hợp chất 2. Phương pháp giải Gọi công thức hóa học tổng quát của 2 nguyên tố có dạng là AxBy. (Ở đây chúng ta phải đi tìm được x, y của A, B. Tìm tỉ lệ: x:y => x,y) \=> Công thức hóa học Ví dụ: Tìm công thức hóa học của một oxit sắt, biết tỷ lệ khối lượng của sắt và oxi là 7:3 Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Gọi công thức hóa học của oxit sắt cần tìm là: FexOy Ta có: Công thức hóa học: Fe2O3 Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Tìm công thức hóa học của một oxit nito, biết tỉ lệ khối lượng của nito đối với oxi là 7:16. Tìm công thức của oxit đó Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Công thức hóa học dạng tổng quát là NxOy CÓ: mN/mO = 7/20 \=> nN/nO . MN/MO = 7/20 \=> nN/nO . 14/16 = 7/20 \=> nN/nO = 2/5 hay x : y= 2: 5 \=> Công thức hóa học của oxit là N2O5 Bài tập số 2: Phân tích một oxit của lưu huỳnh người ta thấy cứ 2 phần khối lượng S thì có 3 phần khối lượng oxi. Xác định công thức của oxit lưu huỳnh? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Gọi x, y lần lượt là số ml của S và O Do tỉ lệ số mol của các chất chình là tỉ lệ giữa sô phân tử của nguyên tố cấu tạo nên chất ⇒ Công thức tổng quát SxOy Theo đề bài, ta có: mS/mO = 2/3 \=> 32x/16y = 2/3 \=> 96/x = 32/y \=> x/y = 32/96 = 1/3 \=> x = 1; y = 3 \=> Công thức hóa học: SO3 Bài tập số 3: Một hợp chất có tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố Ca : N : O lần lượt là 10 : 7 : 24. Xác định công thức hóa học của hợp chất biết N và O hình thành nhóm nguyên tử, và trong nhóm tỉ lệ số nguyên tử của N : O = 1 : 3. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Gọi công thức hóa học của hợp chất cần tìm là CaxNyOz Ta có: x:y:z = 10/40 : 7/14:24/16 = 0,25:0,5:1,5 => x:y:z = 1:2:6 Vì trong nhóm nguyên tử, tỉ lệ số nguyên tử N:O = 1:3 Ta có nhóm (NO3)n và 3.n = 6 => n = 2 Vậy công thức của hợp chất là Ca(NO3)2 B. Phương trình hóa học. Tính theo phương trình hóa học.I. Phương trình hóa học1. Cân bằng phương trình hóa học
2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
3. Chọn CTHH thích hợp đặt vào những chỗ có dấu chấm hỏi và cân bằng các phương trình hóa học sau:
4. Cân bằng các phương trình hóa học sau chứa ẩn
II. Tính theo phương trình hóa họcCác công thức tính toán hóa học cần nhớ )\=> m = n.M (g) => ) Trong đó: n: số mol của chất (mol) m: khối lượng (gam) M: Khối lượng mol (gam/mol) \=> ) \=> ) V: thề tích chất (đktc) (lít) Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Phương trình hóa học: 2Zn + O2 → 2ZnO Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol 0,2mol ?mol ?mol Số mol ZnO tạo thành là: nZnO = (0,2.2)/2= 0,2mol \=> Khối lượng ZnO là: mZnO = 0,2 . 81 = 16,2 gam
\=> Khối lượng O2 là: mO2 \= n.M = 0,1.32 = 3,2 gam Bài tập củng cố liên quan Bài tập số 1: Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng. Bài tập số 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH4. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành (đktc). Bài tập số 3: Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/ư: R + Cl2 ---> RCl
Bài tập số 4: Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau: Al + HCl → AlCl3 + H2
Bài tập số 5: Cho 5 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 3,136 lít khí H2 (đktc). Số mol Mg có trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu? Bài tập số 6: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư thu được 9,09 gam muối. Khối lượng Al trong 2,7 gam X là bao nhiêu? Bài tập số 7: Chia 22,0 g hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với O2 thu được 15,8 g hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V (lít) khí H2 (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu? Bài tập số 8: Đốt 26 gam bột kim loại R hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 32,4 gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại R là Bài tập số 9: Hòa tan 25,2gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Tính thể tích dung dịch KMnO4. Bài tập số 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối khan thu được? III. Bài toán về lượng chất dưGiả sử có phản ứng hóa học: aA + bB --- > cC + dD. Cho nA là số mol chất A, và nB là số mol chất B \=> A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ) \=> Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết \=> Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết. Ví dụ. Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết ; Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol Theo đầu bài : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol Xét tỉ lệ: → Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl Bài tập vận dụng: Bài tập số 1: Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro (đktc).
Bài tập số 2: Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4g H2SO4.
Bài tập số 3: Cho một lá nhôm nặng 0,81g dung dịch chứa 2,19 g HCl
Bài tập số 4: Trộn 2,24 lít H2 và 4,48 lít khí O2 (đktc) rồi đốt cháy. Hỏi sau phản ứng khí nào dư, dư bao nhiêu lít? Tính khối lượng nước tạo thành? Bài tập số 5: Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro (đktc) và chất còn dư
Bài tập số 6: Cho 23,2 gam Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch HCl 3,65%
C. Dung dịch và nồng độ dung dịchI. Các công thức cần ghi nhớ1. Độ tan ![\begin{array}{l} S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \times 100\ Ha{y^{}}S = \frac{{{m_{ct}} \times \left( {100 + S} \right)}}{{{m_{ddbh}}}} \end{array}](https://https://i0.wp.com/tex.vdoc.vn/?tex=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0AS%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B%7Bm_%7Bct%7D%7D%7D%7D%7B%7B%7Bm_%7B%7BH_2%7DO%7D%7D%7D%7D%20%5Ctimes%20100%5C%5C%0AHa%7By%5E%7B%7D%7DS%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B%7Bm_%7Bct%7D%7D%20%5Ctimes%20%5Cleft(%20%7B100%20%2B%20S%7D%20%5Cright)%7D%7D%7B%7B%7Bm_%7Bddbh%7D%7D%7D%7D%0A%5Cend%7Barray%7D) 2. Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) Trong đó: mct: khối lượng chất tan (gam) mdd: khối lượng dung dịch (gam) Ví dụ: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước. Tình nồng độ phần trăm của dung dịch thu được: Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam Áp dụng công thức:
3. Nồng độ mol dung dịch (CM) ) Ví dụ: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO4 chứa 100 gam CuSO4 Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Số mol của CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M 4. Công thức liên hệ giữa D (khối lượng riêng), mdd (khối lượng dung dịch) và Vdd (thể tích dung dịch): %20%3D%20%20%3E%20%20%7Bm_%7Bdd%7D%7D%20%20%3D%20D.%7BV_%7Bdd%7D%7D%3B%20%7BV_%7Bdd%7D%7D%20%20%3D%20%5Cfrac%7B%7Bm_%7Bdd%7D%5E%7B%7D%7D%7D%7BD%7D(ml)) II. Các dạng bài tậpDạng I: Bài tập về độ tan Bài tập số 1: Ở 20oC, 60 gam KNO3 tan trong 190 nước thì thu được dung dịch bão hoà. Tính độ tan của KNO3 ở nhiệt độ đó ? Bài tập số 2: ở 20oC, độ tan của K2SO4 là 11,1 gam. Phải hoà tan bao nhiêu gam muối này vào 80 gam nước thì thu được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đã cho ? Bài tập số 3: Tính khối lượng KCl kết tinh đợc sau khi làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà ở 80oC xuống 20oC. Biết độ tan S ở 80oC là 51 gam, ở 20oC là 34 gam. Bài tập số 4: Biết độ tan S của AgNO3 ở 60oC là 525 gam, ở 10oC là 170 gam. Tính lượng AgNO3 tách ra khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO3 bão hoà ở 60oC xuống 10oC. Bài tập số 5: Hoà tan 120 gam KCl và 250 gam nớc ở 50oC (có độ tan là 42,6 gam). Tính lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dung dịch bão hoà ? Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau hoặc phản ứng giữa chất tan với dung môi → Ta phải tính nồng độ của sản phẩm (không tính nồng độ của chất tan đó).Ví dụ: Khi cho Na2O, CaO, SO3... vào nước, xảy ra phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 Bài tập số 1: Cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ của chất có trong dung dịch A ? Bài tập số 2: Cho 6,2 gam Na2O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84%. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch ? Bài tập số 3: Cần cho thêm a gam Na2O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 20%. Tính a ? Dạng III: Pha trộn hai dung dịch cùng loại nồng độ cùng loại chất tan.Bài toán 1: Trộn m1 gam dung dịch chất A có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch chất A có nồng độ C2 % → Được dung dịch mới có khối lượng (m1+ m2) gam và nồng độ C%. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Áp dụng công thức: Ta tính khối lượng chất tan có trong dung dịch 1 (mchất tan dung dịch 1) và khối lượng chất tan có trong dung dịch 2 (mchất tan dung dịch 2) → khối lượng chất tan có trong dung dịch mới → mchất tan dung dịch mới = mchất tan dung dịch 1 + mchất tan dung dịch 2 = m1.C1% + m2C2% Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Có 150 gam dung dịch KOH 5% (gọi là dung dịch A).
Bài tập số 2: Xác định nồng độ phần trăm của các dung dịch trong các trường hợp sau:
Bài toán số 4: Trộn V1 lít dung dịch chất B có nồng độ C1M (mol/l) với V2 lít dung dịch chất B có nồng độ C2M (mol/l) → Được dung dịch mới có thể tích (V1+ V2) lít và nồng độ CM (mol/l). Áp dụng công thức: ) Ta tính số mol chất tan có trong dung dịch 1 (nchất tan dung dịch 1) và số mol chất tan có trong dung dịch 2 (nchất tan dung dịch 2) → số mol chất tan có trong dung dịch mới → nchất tan dung dịch mới = nchất tan dung dịch 1 + nchất tan dung dịch 2 = C1M.V1 + C2M .V2 Tính thể tích dung dịch sau trộn = (V1 + V2) Bài tập vận dụng Bài tập số 1: A là dung dịch H2SO4 0,2 M, B là dung dịch H2SO4 0,5 M.
Bài tập số 2: Để pha chế 300 ml dung dịch HCl 0,5 M người ta trộn dung dịch HCl 1,5 M với dung dịch HCl 0,3 M. Tính thể tích mỗi dung dịch cần dùng? Dạng IV: Trộn 2 dung dịch các chất tan phản ứng với nhau1. Phương pháp giải: Tính số mol các chất trước phản ứng. Viết phương trình phản ứng xác định chất tạo thành. Tính số mol các chất sau phản ứng. Tính khối lượng, thể tích dung dịch sau phản ứng. Tính theo yêu cầu của bài tập. 2. Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: - TH1: Chất tạo thành ở trạng thái dung dịch: mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia - TH2: Chất tạo thành có chất bay hơi (chất khí bay hơi): mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia- mkhí - TH3: Chất tạo thành có chất kết tủa (không tan): mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia - mkết tủa Bài tập vận dụng: Bài tập số 1: Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric.
Bài tập số 2: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dungdịch axit clohiđric.
Bài tập số 3: Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml). Tính nồng độ %các chất trong dung dịch sau phản ứng? (Để có thể xem chi tiết nội dung tài liệu vui lòng ấn link TẢI VỀ bên dưới) ....................................... Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn tài liệu Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao. Hy vọng thông qua tài liệu trên, các bạn học sinh sẽ nắm vững lý thuyết cũng như vận dụng vào làm bài tập Hóa 8 dễ dàng hơn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 8; Chuyên đề Hóa học 8; Trắc nghiệm Hóa Học 8 online mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. |