Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015
Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015[r]
Thẻ từ khóa: Chuyên đề Tốc độ phản ứng, cân bằng Hóa học lớp 10, Chuyên đề Tốc độ phản ứng, cân bằng Hóa học lớp 10 pdf, Chuyên đề Tốc độ phản ứng, cân bằng Hóa học lớp 10 ebook, Chuyên đề Tốc độ phản ứng, cân bằng Hóa học lớp 10 word
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Copy
Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia
Extended embed settings
Chuyên đề tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học LỚP 10
Dưới đây là các chuyên đề Tốc độ phản ứng, cân bằng Hóa học lớp 10. Chuyên đề tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học LỚP 10 có tóm tắt lý thuyết và bài tập phân theo từng dạng. Chuyên đề được viết dưới dạng word gồm 8 trang. Các bạn xem và download ở dưới. CHUYÊN ĐỀ 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC
PHẦN I – TÓM TẮT LÍ THUYẾT
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Ảnh hưởng của nồng độ:
I/ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Khái niệm :
Đối với chất tham gia [nồng độ giảm dần ] : C = Cđầu – Csau Đối với chất sản phẩm [nồng độ tăng dần ] : C = Csau – Cđầu Đối với phản ứng tổng quát dạng : a A + b B c C + d D V = = = =
Ảnh hưởng của áp suất: [Đối với phản ứng có chất khí tham gia ] : Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng [hoặc ngược lại ]
Ảnh hưởng của nhiệt độ : khi nhiệt độ tăng , tốc độ phản ứng tăng [hoặc ngược lại ] .
Thông thường , khi tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần . Số lần tăng đó gọi là hệ số nhiệt độ [ ].
[V1 và V2 là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ t1 và t2 ]Ảnh hưởng của diện tích bề mặt : [Đối với phản ứng có chất rắn tham gia ] : Khi diện tích bề mặt tăng , tốc độ phản ứng tăng .
Ảnh hưởng của chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng , nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng .
II - CÂN BẰNG HÓA HỌC
1- Phản ứng một chiều:
Là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều xác định [không có chiều ngược lại ] a A + b B c C + d DPhản ứng thuận nghịch: Là phản ứng mà trong điều kiện xác định có thể đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau
[chiều thuận và chiều nghịch ] a A + b B c C + d DCân bằng hóa học: Là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch , tại đó tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau và nồng độ các
chất không thay đổi nữa . Cân bằng hóa học là một cân bằng động .Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch [K]:
Đối với hệ phản ứng thuận nghịch đồng thể [hệ chỉ gồm chất khí hoăc chất tan trong dung dịch ] tổng quát dạng : a A + b B c C + d D Kc = = [Trong đó là nồng độ mol/l của các chất A , B , C , D ở trạng thái cân bằng ] . Đối với hệ phản ứng thuận nghịch dị thể [ hệ gồm chất rắn và khí] hoặc [hệ gồm chất rắn và chất tan trong dung dịch ] thì nồng độ của chất rắn được coi là hằng số [không có trong biểu thức tính K ]Thí dụ : C[r] + CO2[k] 2CO[k] Kc = ; CaCO3[r] CaO[r] + CO2[k] Kc = [CO2]
Hằng số cân bằng của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ . Đối với một phản ứng xác định , nếu thay đổi hệ số các chất trong phản ứng thì giá trị hằng số cân bằng cũng thay đổi .Thí dụ : N2[k] + 3H2[k] 2 NH3[k] Kc1 =
1/2N2[k] + 3/2 H2[k] NH3[k] Kc2 = Kc1 Kc2 và Kc1 = [Kc2]2Sự chuyển dịch cân bằng hóa học:
Khái niệm :
Sự chuyển dich cân bằng là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài [nồng độ , nhiệt độ ,áp suất ] tác động lên cân bằng .
8 tháng trước
Quý Thầy Cô và các em HS tham khảo
Quý Thầy Cô chuyển giao file WORD liên hệ zalo: 0947195182
Chuyên đề ôn thi HSG: Cân bằng hóa học
Trong đời sống và sản xuất, có những phản ứng hóa học chỉ xảy ra được theo 1 chiều nhất định nhưng cũng có những phản ứng có thể xảy ra được theo 2 chiều trái ngược nhau. Đó là những phản ứng thuận nghịch. Dạng bài tập thường gặp nhất đối với các phản ứng thuận nghịch là bài tập chuyển dịch cân bằng:
I. Một số khái niệm
– Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều thuận và nghịch trong cùng điều kiện.
– Cân bằng hoá học là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch mà ở đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Cân bằng hoá học là cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ bằng nhau nên không làm thay đổi nồng độ của các chất trong hệ phản ứng.