Đề bài - bài 33.8 trang 48 sbt hóa học 8

+] So sánh số mol chất tham gia phản ứng để biết sau phản ứng chất nào dư. Sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết.

Đề bài

Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.

a] Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b] Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?

Phương pháp giải - Xem chi tiết

+] Tính số mol Zn và HCl.

+] PTHH: \[Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \]

+] So sánh số mol chất tham gia phản ứng để biết sau phản ứng chất nào dư. Sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết.

Lời giải chi tiết

\[{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1[mol];{n_{HCl}} = 0,25[mol]\]

a] Phương trình hóa học :

\[Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \]

1 mol 2 mol 1 mol

Tỷ lệ mol \[\frac{{1}}{2} > \frac{{0,1}}{0,25}\]

Vậy Zn hết, HCl dư

\[{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,\,mol\]

\[{V_{{H_2}}}\] thuđược: 0,1 x 22,4 = 2,24[lít]

b] Chất dư là HCl:

Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là:

\[{n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05[mol]\]

\[{m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825[g]\] .

Video liên quan

Chủ Đề