Đề bài
Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.
a] Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
b] Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+] Tính số mol Zn và HCl.
+] PTHH: \[Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \]
+] So sánh số mol chất tham gia phản ứng để biết sau phản ứng chất nào dư. Sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết.
Lời giải chi tiết
\[{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1[mol];{n_{HCl}} = 0,25[mol]\]
a] Phương trình hóa học :
\[Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \]
1 mol 2 mol 1 mol
Tỷ lệ mol \[\frac{{1}}{2} > \frac{{0,1}}{0,25}\]
Vậy Zn hết, HCl dư
\[{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,\,mol\]
\[{V_{{H_2}}}\] thuđược: 0,1 x 22,4 = 2,24[lít]
b] Chất dư là HCl:
Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là:
\[{n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05[mol]\]
\[{m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825[g]\] .