Bài 40. Sắt – Bài 2 trang 198 SGK hóa học 12 nâng cao. Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi. Sau đó để nguội và cho vào bình đựng dung dịch HCl. Lập luận về các trường hợp có thể xảy ra và viết các phương trình hóa học.
Bài 2. Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi. Sau đó để nguội và cho vào bình đựng dung dịch \[HCl\]. Lập luận về các trường hợp có thể xảy ra và viết các phương trình hóa học.
*Trường hợp 1: Oxi đủ hoặc dư, sắt cháy hết trong oxi.
\[\eqalign{ & 4Fe + 3{O_2}\buildrel {t_{}^0} \over \longrightarrow 2F{e_2}{O_3} \cr & 3Fe + 2{O_2}\buildrel {t_{}^0} \over
\longrightarrow F{e_3}{O_4} \cr} \]
Chất rắn thu được sau khi đốt gồm \[F{e_2}{O_3}\] và \[F{e_3}{O_4}\].
\[\eqalign{ & Fe_2^{}O_3^{} + 6HCl\buildrel {} \over \longrightarrow 2FeCl_3^{} + 3H_2^{}O \cr & Fe_3^{}O_4^{} + 8HCl\buildrel {} \over
\longrightarrow 2FeCl_3^{} + FeCl_2^{} + 4H_2^{}O \cr} \]
*Trường hợp 2: Oxi thiếu, sắt còn dư
\[\eqalign{ & 4Fe + 3O_2^{}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow 2F{e_2}{O_3} \cr & 3Fe + 2{O_2}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow F{e_3}{O_4} \cr} \]
Chất rắn thu được sau khi đốt gồm \[F{e_2}{O_3}\], \[F{e_3}{O_4}\] và \[Fe\] còn dư
Quảng cáoHòa tan hỗn hợp này vào dung dịch \[HCl\] sẽ có hai trường hợp xảy ra:
+Trường hợp 1: \[HCl\] dư
\[\eqalign{ & F{e_2}{O_3} + 6HCl\buildrel {} \over \longrightarrow 2FeC{l_3} + 3{H_2}O \cr & F{e_3}{O_4} + 8HCl\buildrel {} \over \longrightarrow 2FeC{l_3} + FeC{l_2} + 4{H_2}O \cr & Fe_\text{dư}^{} + 2HCl\buildrel {} \over
\longrightarrow FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \cr} \]
+Trường hợp 2: \[HCl\] thiếu
\[Fe\] chưa phản ứng hết sẽ tác dụng với \[FeC{l_3}\]
\[Fe + 2FeCl_3^{}\buildrel {} \over
\longrightarrow 3FeCl_2^{}\]
.
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Giúp mình với : Đốt nóng một ít bột Fe trong bình Oxi, sau đó để nguội và cho vào bình một lượng dung dịch HCL dư. Viết phương trình phản ứng xảy ra
Các câu hỏi tương tự
Câu 1: Nhúng thanh kim loại M vào 1lít dung dịch CuSO4 x mol/lít, kết thúc phản ứng thấy thanh kim loại M tăng 20g. Nếu cũng nhúng thanh kim loại trên vào 1 lít dung dịch FeSO4 x mol/lít, kết thúc phản ứng thì thấy thanh M tăng 16g. Vậy M là kim loại nào?
Câu2: Cho 2 thanh kim loại R[ hóa trị II] có cùng khối lượng. Nhúng thanh thứ nhất vào dung dịch Cu[NO3]2 và thanh thứ 2 vào dd Pb[NO3]2. Sau một thời gian khi số mol 2 muối bằng nhau, lấy 2 thanh kim loại đó ra khỏi dd thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2% còn khối lượng thanh thứ 2 tăng 28,4%. Nguyên tố R là ngtố nào?
Câu 3: Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 5g tring 250g dd AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dd đã giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là bao nhiêu?
Câu4: Nhúng một thanh Zn vào 2lít dd chứa AgNO3 và Cu[NO3]2 có số mol bằng nhau, cho đến khi 2 muối trong dd phản ứng hết thì thu được dd A. Lấy thanh Zn đem cân lại, thấy khối lượng tăng 14,9 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch A?
Câu5: Nhúng 1 thang graphit được phủ một lớp kim loại hóa trị 2 vaò dd CuSO4 dư. Sau phản ứng khối lượng của thanh graphit giảm đi 0,24g. Cũng thanh graphit này nếu được nhúng vào dd AgNO3 thì khi phản ứng xong thấy khối lượng thanh graphit tăng lên 0,52 gam. Kim loại hóa trị 2 là?
Câu6: Nhúng một thanh kim loại X hóa trị 2 vào dd CuSO4 dư. Sau phản ứng khối lượng thanh kim loại giảm 0,12g. Mặt khác cũng thanh kim loại X đó được nhúng vào dd AgNO3 dư thì kết thúc phản ứng khối lượng thanh tăng 0,26g. Ngtố X là?
Câu 7: Cho 2 dd FeCl2 và CuSO4 có cùng nồng độ mol. - Nhúng thanh kim loại M hóa trị 2 vào 1lít dd FeCl2 sau phản ứng khối lượng thanh kim loạităng16g. - Nhúng cùng thanh kim loại ấy vào 1 lít dd CuSO4 sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng 20g. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thanh kim loại M chưa bị tan hết. Kim loại M là?
Nhờ các bạn giúp với ạ. Mình đang cần gấp
Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi. Sau đó để nguội và cho vào bình một lượng dư dung dịch HCl, người ta thu được dung dịch X. Trong dung dịch X có những chất nào sau đây?
A. FeCl2, HCl
B. FeCl3, HCl
C. FeCl2, FeCl3, HCl
D. FeCl2, FeCl3
Các câu hỏi tương tự
[a] Đốt dây sắt trong bình chứa khí Cl2.
[c] Cho bột Cu [dư] vào dung dịch FeCl3.
[e] Cho Fe vào dung dịch AgNO3 [dư].
[a] Đốt dây sắt trong bình chứa khí Cl2.
[c] Cho bột Cu [dư] vào dung dịch FeCl3.
[e] Cho Fe vào dung dịch AgNO3 [dư].
Sau các phản ứng, số thí nghiệm tạo ra muối sắt[III] là
A. 2
B. 3.
C. 4
D. 5
[1] Cho bột Cu vào dung dịch F e C l 3 ;
[3] Dẫn khí C l 2 vào dung dịch F e C l 2 ;
[5] Cho bột CuS vào dung dịch HCl;
Số cặp chất phản ứng được với nhau là
A. 2.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
[1] Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3
[3] Dẫn khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
[1] Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư. [2] Cho Fe[OH]3 vào dung dịch HCl loãng dư.
[5] Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3. [6] Đốt bột sắt dư trong hơi brom.
Số thí nghiệm thu được muối Fe[III] là:
A. 5
B. 4
C. 6
D. 3
[1] Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư
[3] Đốt cháy hỗn hợp gồm bột sắt và lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí
[5] Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
[1] Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư.
[3] Cho bột sắt đến dư vào dung dịch HNO3 loãng.
[5] Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3.
[7] Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí.
Số thí nghiệm thu được muối Fe[III] là
A. 5
B. 4
C. 6
D. 3
[1] Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư.
[3] Cho bột sắt đến dư vào dung dịch HNO3 loãng.
[5] Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3.
[7] Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí.
D. 5