Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu tăng áp suất?
A. 2H2[k] + O2[k] ⇔2H2O[k].
B.2SO3[k] ⇔2SO2[k] + O2[k]
C.2NO[k]⇔ N2[k] + O2[k].
D.2CO2[k]⇔ 2CO[k] + O2[k]
Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất
Các câu hỏi tương tự
Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất?
A. 2 H2[k] +O2 ⇄ 2 H2O[k]
B.2 SO2[k] ⇄ 2SO2[k]+ O2[k]
C. 2 NO[k] ⇄ N2[k]+ O2[k]
D. 2 CO2[k] ⇌ 2CO [k]+ O2[k]
A. S[r] + O2[k] ⇔ SO2[k].
B. 2CO2[k] ⇔ 2CO[k] + O2[k].
C. 2NO[k] ⇔ N2[k] + O2[k].
D. 2CO[k] ⇔ CO2[k] + C[r].
Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ chuyển dịch theo chiều thuận nếu tăng áp suất?
A. 2H2[k] + O2[k] ⇔ 2H2O[k].
B. 2SO3[k] ⇔ 2SO2[k] + O2[k]
C. 2NO[k] ⇔ N2[k] + O2[k].
D. 2CO2[k] ⇔ 2CO[k] + O2[k]
Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :
2 N 2 [ k ] + 3 H 2 [ k ] ⇄ xt ap suat 2 NH 3 [ k ] △ H < 0
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu
A. giảm áp suất chung của hệ.
B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.
C. tăng nhiệt độ của hệ.
D. tăng áp suất chung của hệ.
[ a ] H 2 [ k ] + I 2 [ k ] ⇌ 2 HI [ k ] [ b ] 2 NO 2 [ k ] ⇌ N 2 O 4 [ k ] [ c ] N 2 [ k ] + 3 H 2 [ k ] ⇌ 2 NH 3 [ k ] [ d ] 2 SO 2 [ k ] + O 2 [ k ] ⇌ 2 SO 3 [ k ]
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
A. [a].
B. [c].
C. [b].
D. [d].
Cho các cân bằng hóa học sau:
[a] H2 [k] + I2 [k] ⇄ 2HI [k].
[b] 2NO2 [k] ⇄ N2O4 [k].
[d] 2SO2 [k] + O2 [k] ⇄ 2SO3 [k].
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
A. [a].
B. [c].
C. [b].
D. [d].
Cho các hệ cân bằng hóa học sau:
[b]3H2 [k] + N2 [k] ⇄ 2NH3 [k].
[d] H2 [k] + I2 [k] ⇄ 2HI [k].
Trong các hệ cân bằng trên, ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất chung của mỗi hệ, số hệ có cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. 3
B. 1
C. 4
D. 2
Cho biết sự biến đổi trạng thái vật lí ở nhiệt độ không đổi: C O 2 [ r ] ⇌ C O 2 [ k ]
Nếu tăng áp suất của bình chứa thì lượng C O 2 [ k ] trong cân bằng sẽ:
A. tăng
B. giảm
C. không đổi
D. tăng gấp đôi
Những câu hỏi liên quan
Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất?
A. 2 H2[k] +O2 ⇄ 2 H2O[k]
B.2 SO2[k] ⇄ 2SO2[k]+ O2[k]
C. 2 NO[k] ⇄ N2[k]+ O2[k]
D. 2 CO2[k] ⇌ 2CO [k]+ O2[k]
A. S[r] + O2[k] ⇔ SO2[k].
B. 2CO2[k] ⇔ 2CO[k] + O2[k].
C. 2NO[k] ⇔ N2[k] + O2[k].
D. 2CO[k] ⇔ CO2[k] + C[r].
Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ chuyển dịch theo chiều thuận nếu tăng áp suất?
A. 2H2[k] + O2[k] ⇔ 2H2O[k].
B. 2SO3[k] ⇔ 2SO2[k] + O2[k]
C. 2NO[k] ⇔ N2[k] + O2[k].
D. 2CO2[k] ⇔ 2CO[k] + O2[k]
Ở nhiệt độ không đổi, nếu tăng áp suất thì hệ cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận?
Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào bị chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ?
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của hệ, cân bằng hóa học nào sau đây không bị dịch chuyển?
A. 2NO2 [k] ↔ N2O4 [k]
B. N2 [k] + 3H2 ↔ 2NH3 [k]
C. 2SO2 [k] + O2 [k] ↔ 2SO3 [k]
D. H2 [k] + I2 [k] ↔ 2HI [k]
Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :
2 N 2 [ k ] + 3 H 2 [ k ] ⇄ xt ap suat 2 NH 3 [ k ] △ H < 0
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu
A. giảm áp suất chung của hệ.
B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.
C. tăng nhiệt độ của hệ.
D. tăng áp suất chung của hệ.
Cho các cân bằng hóa học sau:
[b] 2NO2[k] → N2O4[k]
[d] 2SO2 + O2 → 2SO2[k]
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng nào ở trên không bị chuyển dịch:
A. [a].
B. [b].
C. [c].
D. [d].