Bài tập kim loa i lơ p 9-violet năm 2024
|
- Dãy hoạt động hóa học của kim loại là dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học của chúng. Show - Dãy hoạt động của một số kim loại: * Mẹo nhớ: Khi (K) bà (Ba) con (Ca) nào (Na) may (Mg) áo (Al) giáp (Zn) sắt (Fe) nhớ (Ni) sang (Sn) phố (Pb) hỏi (H) cửa (Cu) hàng (Hg) á (Ag) phi (Pt) âu (Au) II. Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại
\=> K là kim loại hoạt động mạnh nhất và Au là kim loại hoạt động kém nhất.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Cu + 2HCl → không phản ứng (vì Cu đứng sau H)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Chú ý: Khi cho Na vào dung dịch CuCl2 thì: + Na phản ứng với nước trước: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Sau đó xảy ra phản ứng: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Sơ đồ tư duy: Dãy hoạt động hoá học của kim loại
Giải bài 2 trang 54 SGK Hoá học 9.Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4 ? Với Bài tập kim loại tác dụng với axit và cách giải môn Hóa học lớp 9 sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, biết phương pháp giải các dạng bài tập từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học 9. Bài tập kim loại tác dụng với axit và cách giải
- Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. Các kim loại đứng trước (H) trong dãy hoạt động hóa học của kim loại có thể tác dụng được với dung dịch axit (như H2SO4 loãng, HCl …) tạo thành muối và giải phóng H2. Ví dụ: Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 ↑ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ Chú ý: - Các kim loại có nhiều hóa trị khi tác dụng với các axit HCl; H2SO4 loãng… thu được muối trong đó kim loại ở mức hóa trị thấp nhất. Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ - Nếu kim loại tan trong nước (như Na, K…) tác dụng với dung dịch axit (HCl; H2SO4 loãng …) giải phóng H2, thì cần lưu ý: +) Nếu dung dịch axit dư chỉ có phản ứng kim loại + axit. +) Nếu kim loại dùng dư, xét các phản ứng theo thứ tự:
- Kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc tạo thành muối sunfat và không giải phóng H2. Ví dụ: Cu + 2H2SO4 đặc 2Fe + 6H2SO4đặc - Phương pháp giải Để giải các bài tập về kim loại tác dụng với axit thông thường là áp dụng tính toán theo phương trình hóa học: + Bước 1: Xử lí số liệu đề bài cho và viết phương trình phản ứng hóa học. + Bước 2: Đặt ẩn, lập hệ phương trình (nếu cần). + Bước 3: Giải hệ phương trình (nếu có) và tính toán theo yêu cầu đề bài. Ngoài ra, có thể phối hợp các phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng, bảo toàn nguyên tố … II. Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hòa tan a gam bột sắt cần vừa đủ 600ml dung dịch H2SO4 thu được 10,08 lit khí H2(đktc) và dung dịch A. 1, Tính a? 2, Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng? Lời giải: Ta có: nH2= Phương trình phản ứng hóa học: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,45 0,45 ← 0,45 mol a/ mFe = a = 0,45.56 = 25,2g b/ CMdd(H2SO4) = Ví dụ 2: Hòa tan 7g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Cu trong dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy trong bình phản ứng còn 1,5g chất rắn và thu được 4,48 lit H2 (đktc). Tính % về khối lượng mỗi kim loại ? Lời giải: Ta có: nH2 = 0,2 mol 1,5g chất rắn còn lại trong bình là khối lượng Cu vì Cu không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng. ⇒%mCu = ⇒mFe và Al = mhh – mCu = 7 -1,5 = 5,5g Đặt: nAl = x mol nFe = y mol ⇒ Ta có phương trình khối lượng: 27x + 56y = 5,5 (1) Phương trình phản ứng hóa học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y mol Ta có: nH2= Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: ⇒%mAl = ⇒%mFe = 100% – 38,57% – 21,43% = 40% Ví dụ 3: Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 150 ml dung dịch H2SO4 loãng a (M) thì thu được 3,36 lít khí bay ra (đktc) và dung dịch A.
Lời giải: Đặt: nMg = x mol nFe = y mol Phương trình phản ứng hóa học: Mg + H2SO4(loãng) → MgSO4 + H2 x x x x Fe + H2SO4(loãng) → FeSO4 + H2 y y y y Ta có: mhhX = 24x + 56y = 6,8g (1) nH2= x + y = 0,15 (2) Từ (1) và (2)⇒ x = 0,05; y = 0,1
%mFe = 100% – 17,65% = 82,35% mmuối =mMgSO4 + mFeSO4= 0,05.120 + 0,1.152 = 21,2g nH2SO4= x + y = 0,15 mol⇒ CM(H2SO4) = 0,15 : 0,15 = 1M
Mg + 2H2SO4 0,05→ 0,1 → 0,05 mol 2Fe + 6H2SO4 0,1 → 0,3 → 0,15 mol ⇒ nSO2= 0,05 + 0,15 = 0,2 mol ⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít ⇒ mH2SO4= (0,1 + 0,3).98 = 39,2g III. Bài tập tự luyện Bài 1: Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là:
Bài 2: Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng. Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:
Bài 3: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là:
Bài 4: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
Bài 5: Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H2SO4 loãng được 3,36 lít H2 (đktc). Kim loại là:
Bài 6: Cho 8 g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg lần lượt là:
C.50% và 50%.
Bài 7: Hoà tan hoàn toàn m gam bột Cu trong dung dịch HNO3 được dung dịch Y và 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính m?
Bài 8: Cho 10,38 gam hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,352 lít khí (đktc). - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 2,912 lít khí SO2 (đktc). Khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:
Bài 9:Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73g dung dịch HCl 10%. Cô cạn dung dịch thu được 13,15 gam muối. Giá trị của m là
Bài 10: Cho 5,4 gam kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối X và 6,72 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất (đktc). Tìm kim loại R?
Đáp án tham khảo: 1A 2B 3A 4A 5B 6A 7B 8C 9D 10D Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Chuyên đề: Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
