Tìm công thức hóa học biết phần trăm khối lượng năm 2024
Kế hoạch số 43/KH-PGDĐT v/v kiểm tra việc xây dựng thực hiện Quy chế dân chủ ở cơ sở trong các cơ sở giáo dục trực thuộc Phòng Giáo dục và Đào tạo năm 2023 Show
Thời gian đăng: 16/09/2023 Kế hoạch số 43/KH-PGDĐTKế hoạch số 43/KH-PGDĐT v/v Triển khai thực hiện Quy chế dân chủ ngành Giáo dục và Đào tạo quận Hà Đông năm học 2023-2024 Thời gian đăng: 16/09/2023 Công văn số 529/PGDĐTCông văn số 529/PGDĐT v/v quán triệt thực hiện nghiêm túc việc công khai minh bạch trong các nhà trường. Chuyên đề phương pháp giải bài tập Xác định công thức hóa học dựa vào phần trăm nguyên tố và khối lượng phân tử lớp 7 chương trình sách mới hay, chi tiết với bài tập tự luyện đa dạng giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Xác định công thức hóa học dựa vào phần trăm nguyên tố và khối lượng phân tử. Xác định công thức hóa học dựa vào phần trăm nguyên tố và khối lượng phân tử lớp 7 (cách giải + bài tập)Quảng cáo
Khi biết phần trăm khối lượng của hai nguyên tố A, B tạo nên hợp chất và khối lượng phân tử của chất đó, xác định công thức hoá học theo các bước sau: Bước 1: Đặt công thức hoá học của hợp chất là AxBy. Bước 2: Tính khối lượng của A, B trong một phân tử chất, tính khối lượng phân tử của hợp chất. Bước 3: Tìm x, y thông qua biểu thức tính phần trăm khối lượng. Chú ý: Thông thường có thể gộp bước 2 với bước 3 làm một.
Ví dụ 1: Hợp chất X được tạo thành bởi iron và oxygen có khối lượng phân tử là 160 amu. Biết phần trăm khối lượng của iron trong X là 70%. Xác định công thức hóa học của X. Hướng dẫn giải Đặt công thức hóa học của X là FexOy. Khối lượng nguyên tố Fe trong một phân tử X là160×70100=112 (amu). Khối lượng của nguyên tố S trong một phân tử X là160 – 112 = 48 (amu). Ta có: 56 amu × x = 112 amu → x = 2. 16 amu × y = 48 amu → y = 3. Vậy công thức hóa học của X là Fe2O3. Ví dụ 2: Phân tử X có 75% khối lượng là aluminium, còn lại là carbon. Biết khối lượng phân tử của X là 144 amu. Xác định công thức phân tử của X. Quảng cáo Hướng dẫn giải %C = 100% - %Al = 100% - 75% = 25%. %Al = KLNT(Al)×xKLPT(AlxCy)×100%=27×x144.100% = 75% ⇒ x = 4. %C = KLNT(C)×yKLPT(AlxCy)×100%=12×y144.100% = 25% ⇒ y = 3. Vậy công thức hóa học của hợp chất là Al4C3.
Câu 1: Khí carbon dioxide luôn có thành phần như sau: cứ 1 phần khối lượng carbon có tương ứng 2,667 phần khối lượng oxygen. Biết khối lượng phân tử của carbon dioxide là 44 amu. Công thức hóa học của khí carbon dioxide là
Câu 2: Khối lượng phân tử của lactic acid là 90 amu. Trong đó, thành phần phần trăm khối lượng C là 40%, H là 6,67% và O là 53,33%. Công thức phân tử của lactic acid là
Câu 3: Một oxide có công thức XOn, trong đó X chiếm 30,43% (khối lượng); Biết khối lượng phân tử của oxide bằng 46 amu. Công thức hóa học của oxide là
Câu 4: A là hợp chất tạo bởi Cu và O. Biết trong A, Cu chiếm 80% về khối lượng và khối lượng phân tử A là 80 amu. Công thức hoá học của A là
Quảng cáo Câu 5: Một hợp chất X có phần trăm khối lượng các nguyên tố lần lượt là %K = 39%; %H = 1%; %C = 12%; %O = 48%. Biết khối lượng phân tử của X là 100 amu. Công thức hoá học của X là
Câu 6: Thạch nhũ trong hang động có thành phần chính là hợp chất T. Phân tử T có cấu tạo từ nguyên tố calcium, carbon và oxygen với tỉ lệ phần trăm tương ứng là 40%, 12% và 48%. Khối lượng phân tử của T là 100 amu. Công thức hoá học của T là
Câu 7: Thành phần chính của bột thạch cao là hợp chất A. Phân tử A có cấu tạo từ nguyên tố calcium (Ca), sulfur (S) và oxygen (O) với tỉ lệ phần trăm tương ứng là 29,41%, 23,53% và 47,06%. Biết khối lượng phân tử của A là 136 amu, công thức hóa học của A là
Câu 8: Một hợp chất có công thức NxOy, trong đó N chiếm 63,63%. Khối lượng phân tử hợp chất là 44 amu. Công thức hóa học của hợp chất là
Câu 9: Hợp chất A tạo bởi lưu huỳnh (S) và oxygen (O), biết phần trăm khối lượng của S, O lần lượt là 40%, 60% và khối lượng phân tử của hợp chất A là 80 amu. Công thức hoá học của hợp chất A là
Câu 10: Copper(II) sulfate được tạo thành từ các nguyên tố Cu, S, O và có khối lượng phân tử là 160 amu. Phần trăm khối lượng của các nguyên tố Cu, S và O trong copper(II) sulfate lần lượt là: 40%, 20%, 40%. Công thức hóa học của copper(II) sulfate là
Quảng cáo Xem thêm Phương pháp giải các dạng bài tập Hóa học hay, chi tiết khác:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Công thức tính phần trăm khối lượng là gì?Phần trăm khối lượng (M) = (khối lượng mol nguyên tố / khối lượng phân tử của hợp chất) x 100%. Thành phần phần trăm là gì?Phần trăm là một tỉ số được biểu thị thành dạng phân số với mẫu số là 100. Ký hiệu (%): đọc là phần trăm. Ví dụ: 100% được đọc thành là một trăm phần trăm. Phần trăm được người ta dùng để xem xét độ lớn tương đối của 1 lượng khi so với lượng khác. Phần trăm trong hóa học là gì?Trong hóa học, nồng độ phần trăm của dung dịch được kí hiệu là C% cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch là bao nhiêu. M lớn trong hóa học là gì?Trong hóa học M là khối lượng mol chất (bằng nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó) (g/mol). m là khối lượng của chất đó (g). n là số mol chất (mol). |