Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Câu 36636 Vận dụng cao
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Đáp án đúng: a
Phương pháp giải
$\sum {{n}_{{{H}^{+}}}}~=2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=?$
$\sum {{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}+2.{{n}_{Ba{{\left[ OH \right]}_{2}}}}~=?$
PT ion rút gọn, tính toán theo chất phản ứng hết
H+ + OH- → H2O
pH = - log[H+]
...Lời giải của GV Vungoi.vn
Nồng độ của NH3 và H+ ngay sau khi trộn [chưa xét đến phản ứng] là:
CNH3 = \[\frac{{0,007.1}}{{0,007 + 0,003}}\] = 0,7[M]; CHCl = \[\frac{{0,003.1}}{{0,007 + 0,003}}\] = 0,3[M]
Xét phản ứng của dung dịch NH3 và dung dịch HCl :
NH3 + H+ " NH4+
Bđ: 0,7M 0,3M
Pư: 0,3M ← 0,3M → 0,3M
Sau pư: 0,4M 0 0,3M
Vậy dung dịch A gồm các cấu tử chính là NH3 0,4M, NH4+ 0,3M và Cl-.
Xét cân bằng:
NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- Kb
Co 0,4M 0,3M
C xM xM xM
[C] [0,4-x]M [0,3+x]M xM
\[K = \frac{{[0,3 + x].x}}{{[0,4 - x]}} = 1,{8.10^{ - 5}} \Rightarrow x \approx 2,{4.10^{ - 5}}\]
\[ \Rightarrow p{H_A} = 14 - [ - \lg [2,{4.10^{ - 5}}]] = 9,4\]
Khi thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A:
Nồng độ của NaOH ngay sau khi cho vào [chưa xét phản ứng] là: Co[NaOH] = 0,001/[0,007 + 0,003] = 0,1M
NH4+ + OH- " NH3 + H2O
Bđ: 0,3M 0,1M 0,4M
Pư: 0,1M ← 0,1M → 0,1M
Sau pư: 0,2M 0 0,5M
Vậy dung dịch B gồm các cấu tử chính là NH3 0,5M, NH4+ 0,2M và Cl-.
Xét cân bằng:
NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- Kb
Co 0,5M 0,2M
C xM xM xM
[C] [0,5-x]M [0,2+x]M xM
\[K = \frac{{[0,2 + x].x}}{{[0,5 - x]}} = 1,{8.10^{ - 5}} \Rightarrow x \approx 4,{5.10^{ - 5}}\]
\[ \Rightarrow p{H_B} = 14 - [ - \lg [4,{5.10^{ - 5}}]] = 9,7\]
Top 1 ✅ Trộn 100 ml dd hcl 0,01M với 100 ml dd NaOh 0,03M Tính pH của dd nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2021-12-29 07:15:47 cùng với các chủ đề liên quan khác
trộn 100 ml dd hcl 0，01M với 100 ml dd NaOh 0，03M Tính pH c̠ủa̠ dd
Hỏi:
trộn 100 ml dd hcl 0，01M với 100 ml dd NaOh 0，03M Tính pH c̠ủa̠ ddtrộn 100 ml dd hcl 0，01M với 100 ml dd NaOh 0，03M
Tính pH c̠ủa̠ dd
Đáp:
thubichdan:Đáp án:
pH=12
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}{n_{HCl}} = 0，1 \times 0，01 = 0，001\，mol\\{n_{NaOH}} = 0，1 \times 0，03 = 0，003\，mol\\NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\\dfrac{{0，003}}{1} > \dfrac{{0，001}}{1} \Rightarrow NaOH \text{ dư}\\{n_{NaOH}} \text{ dư} = 0，003 – 0，001 = 0，002\，mol\\{n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} \text{ dư}= 0，002\，mol\\{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0，002}}{{0，2}} = 0，01M\\pH = 14 – {\rm{[}} – \log [0，01]{\rm{]}} = 12
\end{array}\]
Đáp án:
pH=12
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}{n_{HCl}} = 0，1 \times 0，01 = 0，001\，mol\\{n_{NaOH}} = 0，1 \times 0，03 = 0，003\，mol\\NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\\dfrac{{0，003}}{1} > \dfrac{{0，001}}{1} \Rightarrow NaOH \text{ dư}\\{n_{NaOH}} \text{ dư} = 0，003 – 0，001 = 0，002\，mol\\{n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} \text{ dư}= 0，002\，mol\\{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0，002}}{{0，2}} = 0，01M\\pH = 14 – {\rm{[}} – \log [0，01]{\rm{]}} = 12
\end{array}\]
trộn 100 ml dd hcl 0，01M với 100 ml dd NaOh 0，03M Tính pH c̠ủa̠ dd
Xem thêm : ...
Vừa rồi, baohongkong.com đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Trộn 100 ml dd hcl 0,01M với 100 ml dd NaOh 0,03M Tính pH của dd nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Trộn 100 ml dd hcl 0,01M với 100 ml dd NaOh 0,03M Tính pH của dd nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Trộn 100 ml dd hcl 0,01M với 100 ml dd NaOh 0,03M Tính pH của dd nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng baohongkong.com phát triển thêm nhiều bài viết hay về Trộn 100 ml dd hcl 0,01M với 100 ml dd NaOh 0,03M Tính pH của dd nam 2022 bạn nhé.
Đề bài:
A. 2 B. 12 C. 7 D. 12,7
ĐÁP ÁN: D
Video liên quan
Em tham khảo nha:
\[\begin{array}{l}1]\\NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\pH = 1 \Rightarrow \text{ HCl dư } \\{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} \text{ dư } = {10^{ - 1}} = 0,1M \Rightarrow {n_{{H^ + }}} \text{ dư }= 0,1 \times [0,1 + \dfrac{V}{{1000}}]\\ \Rightarrow {n_{{H^ + }}} \text{ dư }= 0,01 + 0,0001V\\{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} \text{ ban đầu }= 0,4 \times 0,1 = 0,04\,mol\\{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,2 \times \dfrac{V}{{1000}} = 0,0002V\\ \Rightarrow 0,01 + 0,0001V + 0,0002V = 0,04 \Rightarrow V = 100\\2]\\3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{[N{O_3}]_2} + 2NO + 4{H_2}O\\3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{[N{O_3}]_2} + 2NO + 4{H_2}O\\hh:Cu[a\,mol],Mg[b\,mol]\\{n_{NO}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\\left\{ \begin{array}{l}\dfrac{{2a}}{3} + \dfrac{{2b}}{3} = 0,2\\64a + 24b = 11,2\end{array} \right.\\ \Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\\% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,1 \times 64}}{{11,2}} \times 100\% = 57,14\% \\\% {m_{Mg}} = 100 - 57,14 = 42,86\%
\end{array}\]
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Câu 36636 Vận dụng cao
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Đáp án đúng: a
Phương pháp giải
$\sum {{n}_{{{H}^{+}}}}~=2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=?$
$\sum {{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}+2.{{n}_{Ba{{\left[ OH \right]}_{2}}}}~=?$
PT ion rút gọn, tính toán theo chất phản ứng hết
H+ + OH- → H2O
pH = - log[H+]
...