Cl2o7 đọc là gì

- Mặc dù không trực tiếp tác dụng với Oxi nhưng Clo vẫn tạo ra các oxit được điều chế bằng con đường gián tiếp. - Trong dãy các axit HClO, HClO2, HClO3, HClO4 , theo chiều từ trái sang phải thì tính bền và tính axit tăng dần, còn khả năng oxi hoá giảm dần. [1]Sách giáo khoa lớp 10 - chương trình nâng cao [2]//diendankienthuc.net [3]//google.com

Đáp án:

Oxit bazơ: CaO [canxi oxit], Fe2O3 [sắt [III] oxit], K2O [kali oxit], CuO [đồng [II] oxit], Mn2O7 [mangan đioxit]

Oxit axit: P2O5 [điphotpho pentaoxit], SO3 [lưu huỳnh trioxit], CO2 [cacbon đioxit], N2O5 [đinitơ pentaoxit], SiO2 [silic đioxit], Cl2O7 [điclo hepoxit]

Giải thích các bước giải:

Perchloric oxide [Cl2O7]: công thức, tính chất, rủi ro - Khoa HọC

NộI Dung:

Các oxit pecloric, còn được gọi là clo [VII] oxit, anhydrit pecloric, hoặc dichloro heptoxide, là một hợp chất hóa học vô cơ có công thức Cl2O7. Cấu trúc của nó được trình bày trong hình 1.

Nó là một trong những oxit clo bền nhất và phản ứng với nước để tạo ra axit pecloric: Cl2HOẶC LÀ7 + H2O D 2HClO4.

Hợp chất thu được bằng cách khử nước cẩn thận axit pecloric với pentoxit photpho ở -10 ° C.

2HClO4 + P2HOẶC LÀ5 "Cl2HOẶC LÀ7 + 2HPO3

Hợp chất này được chưng cất để tách nó khỏi axit methosphoric một cách thận trọng do tính chất dễ nổ của nó. Nó cũng có thể được hình thành bằng cách chiếu sáng trong hỗn hợp clo và ôzôn.

Ôxít clo [VII] là chất lỏng không màu, dễ bay hơi và có dầu. Trọng lượng phân tử của nó là 182,9 g / mol, mật độ của nó là 1900 kg / m3, và điểm nóng chảy và sôi của nó lần lượt là -91,57 ºC và 82 ºC.

Nó tự phát nổ khi va chạm hoặc tiếp xúc với ngọn lửa và đặc biệt là khi có các sản phẩm phân hủy của nó.

Clo heptoxit hòa tan trong cacbon tetraclorua ở nhiệt độ phòng và phản ứng với nước tạo thành axit pecloric. Nó phát nổ khi tiếp xúc với iốt.

Ở điều kiện bình thường, nó ổn định hơn, mặc dù với sức oxi hóa kém hơn các oxit clo khác. Ví dụ, nó không tấn công lưu huỳnh, phốt pho hoặc giấy khi trời lạnh.

Đichloro heptoxide là một oxit có tính axit mạnh, và trong dung dịch, nó tạo thành trạng thái cân bằng với axit pecloric. Tạo thành peclorat khi có mặt các hiđroxit kim loại kiềm.

Sự phân hủy nhiệt của nó được tạo ra bởi sự phân ly đơn phân tử của clo trioxit và gốc

Perchloric oxide là một hợp chất không bền. Nó phân hủy chậm khi lưu trữ, với việc tạo ra các sản phẩm phân hủy có màu là các oxit clo thấp hơn.

Nó tự phát nổ, đặc biệt là khi có các sản phẩm phân hủy của nó, không tương thích với các chất khử, axit và bazơ mạnh.

Mặc dù nó là oxit clo bền nhất, nhưng Cl2HOẶC LÀ7 Nó là một chất oxy hóa mạnh, cũng như một chất nổ có thể dập tắt bằng ngọn lửa hoặc sốc cơ học, hoặc do tiếp xúc với iốt.

Tuy nhiên, nó có tính oxy hóa thấp hơn các oxit clo khác và không tấn công lưu huỳnh, phốt pho hoặc giấy khi lạnh. Có tác dụng tương tự đối với cơ thể con người như clo nguyên tố, và yêu cầu các biện pháp phòng ngừa tương tự

Nuốt phải gây bỏng nghiêm trọng cho miệng, thực quản và dạ dày. Hơi rất độc khi hít phải.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, hãy kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và loại bỏ chúng ngay lập tức. Nên rửa mắt bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Có thể dùng nước lạnh. Không nên dùng thuốc mỡ tra mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ chúng càng nhanh càng tốt, để bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.

Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như tay, vùng da bị nhiễm độc được rửa nhẹ nhàng và cẩn thận bằng nước chảy và xà phòng không mài mòn.

Có thể dùng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi sử dụng lại.

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân cần được nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu tình trạng hít phải nghiêm trọng, nạn nhân cần được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt.

Nới lỏng quần áo chật như cổ áo, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân khó thở, cần cho thở oxy.

Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng. Luôn ghi nhớ rằng có thể gây nguy hiểm cho người cấp cứu bằng miệng-miệng khi vật liệu hít phải là chất độc, nhiễm trùng hoặc ăn mòn.

Trong mọi trường hợp, hãy tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức.

Các ứng dụng

Perchloric oxit không có ứng dụng thực tế. Nó có thể được sử dụng như một chất oxy hóa hoặc để sản xuất axit pecloric nhưng tính chất dễ nổ của nó nên rất khó xử lý.

Dichloro heptoxide có thể được sử dụng làm thuốc thử để sản xuất peclorat hoặc cho nghiên cứu với các phản ứng khác nhau.

Trong công trình của Kurt Baum, các phản ứng của oxit pecloric với olefin [Baum, 1976], rượu [Kurt Baum, Các phản ứng của dichlorine heptoxide với rượu, 1974], alkyl iodua và acyl perchlorate với este [Kurt Baum, 1975] thu được halogen và oxi hóa.

Trong trường hợp rượu, nó tạo ra ankyl peclorat bằng cách phản ứng với các rượu đơn giản như etylen glicol, 1,4-butadienol, 2, 2, 2-trifluoroetanol, 2, 2-dinitropropanol. Phản ứng với 2-propanol để tạo ra isopropyl peclorat. 2-hexanol và 3-hexanol tạo ra peclorat không sắp xếp và xeton tương ứng của chúng.

Propene phản ứng với dichloro heptoside trong carbon tetrachloride để tạo ra isopropyl perchlorate [32%] và 1-chloro, 2-propylperchlorate [17%]. Hợp chất phản ứng với cis-butene để tạo ra 3-chlorobutyl perchlorate [30%] và 3-keto, 2-butyl perchlorate [7%].

Dichloroheptoxide phản ứng với các amin chính và phụ trong dung dịch cacbon tetraclorua để tạo N-peclorat:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O

Nó cũng phản ứng với anken để tạo ra ankyl peclorat. Ví dụ, nó phản ứng với propene trong dung dịch carbon tetrachloride để tạo ra isopropyl perchlorate và 1-chloro-2-propyl perchlorate [Beard & Baum, 1974].

Người giới thiệu

1. Baum, K. [1976]. Phản ứng của dichlorine heptoxide với olefin. Tổ chức. Chem. 41 [9] , 1663–1665.
2. Beard, C. D., & Baum, K. .. [1974]. Phản ứng của dichloro heptoxide với amin. Tạp chí của Hiệp hội Hóa học Hoa Kỳ. 96 [10], 3237–3239.
3. Egon Wiberg, N. W. [2001]. Hóa học vô cơ. Nhà xuất bản: London.
4. EMBL-EBI. [2009, ngày 25 tháng 4]. dichlorine heptaoxide. Lấy từ ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Kurt Baum, C. D. [1974]. Phản ứng của dichlorine heptoxide với rượu. Am. Chem. Soc., 96 [10], 3233–3237.
6. Kurt Baum, C. D. [1975]. Phản ứng của dichloro heptoxide và acyl perchlorat với ete. Tổ chức. Chem., 40 [1] , 81–85.
7. Kurt Baum, C. D. [1975]. Các phản ứng của dichlorine heptoxide và của hypohalite với alkyl iodide. Tổ chức. Chem., 40 [17], 2536–2537.
8. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. [2015]. Dichlorine heptoxide. Lấy từ chemspider: chemspider.com.

Trang chủ » Chất hóa học » Cl2O7- [Diclo heptoxit]

Tên Tiếng Anh: Chlorine oxide; Perchloric anhydride; Chlorine heptoxide; Dihyperchloric anhydride

Nguyên tử / Phân tử khối [g/mol]: 182.9018

Câu 3 : Phân loại và gọi tên các oxit sau:

CO2, CO, N2O5, CaO, CuO, P2O5, FeO, Al2O3, Cr2O3, SO2

ZnO, Na2O, Fe2O3, N2O, BaO, Li2O, SO3, MgO, Ag2O, K2O

PbO, NO2, P2O3, N2O3, HgO, SiO2, Cl2O7, Mn2O7, CrO, Cu2O

Phân loại và gọi tên các oxit sau: SO3­,CuO, Na2O, CaO, CO2, Al2O3, MgO, Mn2O7, FeO, Fe2O3, P2O5, SO2, CO2, K2O, Na2O , N2O5

Trong dãy oxit : Na 2 O , MgO, Al 2 O 3 ,  SiO 2 ,  P 2 O 5 ,  SO 3 ,  Cl 2 O 7 . Những oxit có liên kết ion là

A.  Na 2 O ,  SiO 2 ,  P 2 O 5     B.  Na 2 O , MgO,  Al 2 O 3

C. MgO,  Al 2 O 3 ,  P 2 O 5     D.  SO 3 ,  Cl 2 O 7 ,  Na 2 O

Phân loại và gọi tên các oxit sau: P2O5, Na2O, ZnO, SO2, CuO, N2O5, Fe2O3, SO3, MgO, FeO, Ag2O, NO2, Al2O3.

Gọi tên, phân loại các oxit sau: CuO, Al2O3, CO2, FeO, SO2, SO3, K2O, P2O5, Na2O, CaO, PbO, N2O5, Fe2O3, BaO, NO2, MgO, N2O giúp e với ạ

Cho các hợp chất sau: K2O, Fe2O3, MgCl2, SO3, N2O5, H2SO4, FeO, Al2O3, KNO3, Fe3O4, NO, CO2, P2O5. Hãy cho biết những hợp chất nào là oxit. Phân loại và gọi tên.