Đề bài - bài 2 trang 103 sgk hoá học 12
|
a)\(\mathop {Cu\,}\limits^0 \, + \mathop {Ag}\limits^{ + 1} N{O_3}\xrightarrow{{}}\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + \mathop {Ag}\limits^0 \downarrow \) Đề bài Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO34%. Khi lấy vật ra thì khối lượngAgNO3trong dung dịch giảm 17%. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng. b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a)Viết PTHH:Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag Xác định chất nào có số oxi hóa tăng sau phản ứng thì chất đó đóng vai trò là chất khử Chất nào có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất đó đóng vai trò là chất oxi hóa b)Tính nAgNO3phản ứng Dựa vào PTHH, tính được mol Cu phản ứng và Ag tạo thành theo số mol của nAgNO3 =>msau= mCudư + mAg Lời giải chi tiết a)\(\mathop {Cu\,}\limits^0 \, + \mathop {Ag}\limits^{ + 1} N{O_3}\xrightarrow{{}}\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + \mathop {Ag}\limits^0 \downarrow \) Cu đóng vai trò là chất khử ( vì số oxi hóa tăng sau pư) AgNO3đóng vai trò là chất oxi hóa ( vì số oxi hóa giảm sau phản ứng) b)\( m_{AgNO_{3}}=\)\( \dfrac{250.4}{100}\)= 10 (gam) \({n_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{10}}{{170}} = \dfrac{1}{{17}}\,\,mol\) Vìkhối lượngAgNO3trong dung dịch giảm 17% nên lượng AgNO3phản ứng bằng 17% lượngAgNO3 ban đầu \( \to {n_{AgN{O_3}(pu)}} = \dfrac{1}{{17}}.\dfrac{{17}}{{100}} = 0,01\,\,mol\) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,005 0,01 0,01 (mol) Khối lượng của vật sau phản ứng là: m sau = mCu dư + mAg = (10 - 64.0,005 ) +108.0,01 = 10,76 (gam)
|
