Đề bài - bài 15.4 trang 20 sbt hóa học 8
|
Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 20 g bột lưu huỳnh thu được 44 g chất sắt(II) sunfua (FeS) màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư. Đề bài Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 20 g bột lưu huỳnh thu được 44 g chất sắt(II) sunfua (FeS) màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư. Phương pháp giải - Xem chi tiết Viết công thức khối lượng của phản ứng: mFe+ mS= mFeS Áp dụng lí thuyết: "trong một phản ứng có n chất, nếu biết khối lượng của (n 1) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại" =>Khối lượng lưu huỳnh đã hoá hợp với sắt. Khối lượng lưu huỳnh dư = Khối lượng lưu huỳnh ban đầu - khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt
Lời giải chi tiết Công thức khối lượng của phản ứng : mFe+ mS= mFeS Khối lượng lưu huỳnh đã hoá hợp với sắt bằng : mS= mFeS- mFe= 44 - 28 = 16 (g) Phần khối lượng lưu huỳnh lấy dư bằng : 20- 16 = 4 (g)
|
