Viết công thức electron và công thức cấu tạo của H3PO4
|
Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử Chuyên đề Hóa học lớp 10: Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo. Tải Cách Viết Công Thức Nhanh Nhất a. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất H2 Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn một electron ở lớp ngoài cùng. Ký hiệu H:H là công thức electron; H-H là công thức cấu tạo. Giữa 2 nguyên tử hidro có 1 cặp electron liên kết biểu thị bằng (-) đó là liên kết đơn. Liên kết cộng hóa trị là gì? Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tửu bằng một hay nhiều cặp electron chung. Mỗi cặp electron chung tạo nên 1 liên kết cộng hóa trị, nên ta có liên kết đơn (trong phân tử H2), liên kết ba (trong phân tử N2)
Lưu ý:
* Axit có oxi: theo thứ tự + Viết có nhóm H – O + Cho O của nhóm H – O liên kết với phi kim trung tâm + Sau đó cho phi km trung tâm liên kết với O còn lại nếu có. * Muối: + Viết CTCT của axit tương ứng trước. + Sau đó thay H ở axit bằng kim loại. Ví dụ 1. Trình bày sự hình thành liên kết cho nhận trong các phân tử và sau H3O+, HNO3 Đáp án hướng dẫn giải Sau khi hình thành các liên kết cộng hóa trị, N (chứ không phải O) sẽ cho 1 cặp electron đến nguyên tử O thứ ba (đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ) hình thành liên kết cho – nhận . Chú ý:
Ví dụ 2: Viết công thức cấu tạo của phân tử H2SO4 và HClO4 để thấy được quy tác bát tử chỉ đúng với 1 số trường hợp Đáp án hướng dẫn giải Ví dụ 3: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các ion đa nguyên tử sau: CO32-, HCO3- Đáp án hướng dẫn giải Ví dụ 4. Viết công thức cấu tạo của các chất sau Cl2O, Cl2O5,HClO3. Đáp án hướng dẫn giải Cl2O: Cl2O5: HClO3: Câu 1. Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: PH3, SO2 Câu 2. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của HClO, HCN, HNO2. Câu 3. Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: H2SO3, Na2SO4, HClO4, CuSO4, NaNO3, CH3COOH, NH4NO3, H4P2O7. Câu 4. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử:NH3, C2H2, C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O. Câu 5. Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4, Cl2O7 Câu 6. Viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất sau:HNO3, Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5 Trên đây VnDoc đã giới thiệu Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Axit photphoric là một axit có độ mạnh trung bình, đây cũng là một trong những axit khá phổ biến và được ứng dụng nhiều trong đời sống thực tế. Đang xem: Công thức cấu tạo của h3po4 Bạn đang xem: Công thức cấu tạo của h3po4 Vậy axit photphoric H3PO4 có những tính chất hoá học và tính chất vật lý nào? chúng ta hãy cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây. * Trong bài này các em cần nắm vững các tính chất hoá học sau của axit photphoric H3PO4 dễ bị phân lyTác dụng với kim loại (trước Hyđro)Tác dụng với oxit bazơTác dụng với bazơTác dụng với muốiH3PO4 bị nhiệt phân Về chi tiết tính chất hoá học của axit photphoric các em hãy tham khảo bài viết dưới đây. I. Tính chất vật lý axit photphoric H3PO4 – Axit photphoric (H3PO4″>H3PO4) còn gọi là axit orthophotphoric là chất rắn dạng tinh thể, trong suốt, không màu, dễ tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. – Axit photphoric thường dùng là dung dịch đặc, sánh, có nồng độ 85%”>85%. Xem thêm: Thả Thính Là Phải Dính Ebook Xịn, Thả Thính Là Phải Dính Ebook Cấu tạo của axit photphoric H3PO4 II. Tính chất hoá học của axit photphoric H3PO4 1. Là axit có độ mạnh trung bình b) Trong dung dịch H3PO4 phân li thuận nghịch theo 3 nấc: H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- H2PO4- ↔ H+ + HPO42- HPO42- ↔ H+ + PO43- c) Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2O 2H3PO4 + 3Na2O → 2Na3PO4 + 3H2O d) Tác dụng với bazơ → muối + H2O (tùy theo tỉ lệ phản ứng có thể tạo thành các muối khác nhau). KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O 2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O e) Tác dụng với kim loại đứng trước H2 → muối + H2↑ 2H3PO4 + 3Mg → Mg3(PO4)2 + 3H2↑ f) Tác dụng với muối → muối mới + axit mới H3PO4 + 3AgNO3 → 3HNO3 + Ag3PO4 2. Tính oxi hóa – khử Trong axit photphoric H3PO4 thì P có mức oxi hóa cao nhất +5 nhưng H3PO4 không có tính oxi hóa như axit nitric HNO3 vì nguyên tử P có bán kính lớn hơn so với bán kính của N → mật độ điện dương trên P nhỏ → khả năng nhận e kém. 3. Các phản ứng do tác dụng của nhiệt + H3PO4 bị nhiệt phân ở 200 – 2500C thành H4P2O7 (Axit điphotphoric) 2H3PO4 H4P2O7 + H2O + Nhiệt phân H4P2O7 ở 400 – 5000C thành HPO3 (Axit metaphotphoric) H4P2O7 2HPO3 + H2O Chú ý: Axit photphorơ H3PO3 là axit 2 lần axit. III. Bài tập về Axit Photphoric H3PO4 Bài 4 trang 54 sgk hoá 11: Lập các phương trình hóa học sau đây: a. H3PO4 + K2HPO4 → 1 mol 1mol b. H3PO4 + Ca(OH)2 → 1 mol 1mol c. 2H3PO4 + Ca(OH)2 → 2mol 1mol d. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → 2mol 3mol * Lời giải bài 4 trang 54 sgk hoá 11: Đây là dạng bài để các em luyện tập cách viết PTPƯ tuỳ vào tỉ lệ mol mà tạo ra các sản phẩm khác nhau. Xem thêm: Ảnh Tô Màu Cho Bé Trai – Tranh Tô Màu Cho Bé Trai a. H3PO4 + K2HPO4 → 2KH2PO4 1 mol 1mol b. H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O 1 mol 1mol c. 2H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O 2mol 1mol d. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O 2mol 3mol Bài 5 trang 54 sgk hoá 11: Để thu được muối photphat trung hoà, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,00M cho tác dụng với 50,0ml H3PO4 0,50M? * Lời giải bài 5 trang 54 sgk hoá 11: – Phương trình phản ứng: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O – Từ PTPƯ suy ra: nNaOH = 3nH3PO4 = 3. 0,025 = 0,075 (mol) ⇒ VNaOH = n/CM = 0,075/1 = 0,075 lít = 75ml ⇒ Kết luận: Cần 75ml NaOH 1,0M. Hy vọng với phần nội dung ôn tập về tính chất hoá học của axit photphoric H3PO4 ở trên hữu ích cho các em, mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, chúc các em học tập tốt Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học |
